下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为Cl2、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。 (1)

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下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O₂、D为Cl₂、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

(1)写出有关物质的名称或化学式：B______，F____，H____。
(2)指出MnO₂在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是____剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是__________；若反应①是在常温条件下进行，则A是__________。
(4)写出B与MnO₂共热获得D的化学反应方程式：_____________________。

答案

(1)HCl；Fe₃O₄；FeCl₃(2)催化；氧化
(3)KClO₃；H₂O₂(4)MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

举一反三

据下图信息完成下列问题

(1)A是________（填化学式，下同），E是________。
(2)元素C位于周期表中第____周期____族。
(3)写出下列反应的方程式：
A→C：__________________________。 C+D→A+E：__________________。
(4)已知电解氧化物A的过程中得到C单质1mol, 同时生成的气体在标准状况下的体积为
________L。

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下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第______周期，______族。
（2）A在B中燃烧的现象是____________。
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是____________。
（4）G+G→M的离子方程式是____________。
（5）Y受热分解的化学方程式是__________________。

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A．J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极； F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。

请回答以下问题：
（1）写出原电池的负极反应方程式________________
（2）常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为_____________（写出计算式）；相同条件下，等浓度的C溶液与CH₃COONa溶液中，C的阴离子与CH₃COO^-浓度的大小关系：前者___________ 后者（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
（3）写出②的化学方程式_____________
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO₃溶液混合，反应的离子方程式为_________
②500mLX的溶液与Ba（OH）₂反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）₂物质的量的关系如图：

请回答：X晶体的俗名为___________；其溶液的物质的量浓度为__________ mol/L。

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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1 ) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式为：____________________。
(2) 若A为金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，

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A、B、C三种物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。

（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，请写出反应①和反应④（由A一步转化为B 或C）的离子方程式：反应①___________ 、反应④ ______________；
（2）若反应①为置换反应，反应④为化合反应，C物质大量存在于海水中，是人体生理活动不可缺少的物质。工业上可以用C来制取A或B，请写出这两个反应的化学方程式：C→A_____________；C→B____________；
（3）若反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。当A为一种金属单质时，请写出反应③可能的离子方程式：③____________，写出A的化学式_______________。

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