A.电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 |
B.6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 |
C.同一原子中一定没有能量相同的电子 |
D.电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 |
A.原子轨道是指原子中电子运动的轨道 |
B.每个轨道最多容纳2个自旋方向相同的电子 |
C.电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反 |
D.每个P能级都有3个原子轨道,而且它们互相垂直 |
A.该元素原子最外层共有3个电子 |
B.该元素位于第5周期ⅡA族 |
C.该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 |
D.该元素原子第四电子层上有5个空轨道 |
A.该元素单质可能是导体 |
B.该元素的最高化合价呈+6价 |
C.该元素能与氢气反应生成气态氢化物 |
D.该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方 |
A. | B. |
C. | D. |
A.同一原子中,2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
B.处于最低能量的原子叫做基态原子 |
C.硫离子的结构示意图为: |
D.基态碳原子的电子排布图: |
© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.