A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子),每个微粒均含有10个电子.已知:①A++C-加热D+E↑    ②B++C-→2D请回答以下问题:(1)C-离子

A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子),每个微粒均含有10个电子.已知:①A++C-加热D+E↑    ②B++C-→2D请回答以下问题:(1)C-离子

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A+、B+、C-、D、E五种微粒(分子或离子),每个微粒均含有10个电子.已知:①A++C-
加热


D+E↑    ②B++C-→2D
请回答以下问题:
(1)C-离子含有的化学键为______.
(2)具有相同空间构型的微粒是______和______.
(3)分别写出A+和D反应,B+和E反应的离子方程式.
A++D:______B++E:______.
答案
(1)C-为OH-,非金属元素之间形成共价键.
故答案为:共价键.
(2)A+为NH4+是正四面体型,B+为H3O+是三角锥型,C-为OH-是直线型,D为H2O是角型,E为NH3是三角锥型
故答案为:NH3;H3O+
(3)A+和D反应的离子方程式为NH4++H2O≒NH3•H2O+H+,B+和E反应的离子方程式NH3+H3O+=NH4++H2O.
故答案为:NH4++H2O≒NH3•H2O+H+;NH3+H3O+=NH4++H2O.
举一反三
化学选做题----物质结构
铜是过渡元素.化合物中,铜常呈现+1价或+2价.
(1)写出Cu+的电子排布式______.
(2)如图为某铜矿晶体结构单元,该铜矿的化学式______.
(3)已知,铜的第一电离能为746kJ•mol-1,第二电离能为1958kJ•mol-1.请结合核外电子排布相关知识解释,铜第二电离能远远大于第一电离能的原因______
(4)对于CuX(X为卤素)而言,铜与X形成的化学键极性越强,对应的CuX的溶解度越大.据此可知,CuCl的溶解度比CuI的溶解度______(填“大”或“小”).
(5)CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物.Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu(NH3) n]+.该配合物中,Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对.
①[Cu(NH3n]+中n=______
②[Cu(NH3n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈______型.
③[Cu(NH3) n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO,加热吸收CO后的溶液又将放出CO.加热分解放出CO的过程中,必须克服微粒间的作用力是______.魔方格
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[化学--物质结构与性质]
四种常见元素:A、B、C、D为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,它们的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.
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元素ABCD
结构性质
信息
基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有2对成对的p电子其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1,有+1、+2两种常见化合价
[化学-物质结构与性质]
短周期六元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,F能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于F离子.回答:
(1)上述六种元素中,______元素的原子的第一电离能最大,理由是:______.
(2)C元素原子的第一电离能______(填“>”“<”“=”)D,理由是:______.
(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列是______.
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是______(填“离子”“共价”)化合物.
(5)上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是:______.
(化学--选修物质结构与性质)
A、B、C、D、E、F、G七种元素,它们的原子序数依次增大,除G外均为前20号元素.A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数,C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等,C、D有相同的能级,且D是同期中电负性最大的元素,E原子的第一至第四电离能(kJ•mol-1)分别为:578、1817、2745、11575,F元素原子中4s能级有2个电子.G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色.
(1)B形成的单质中有______个Π键,上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是______(填化学式)
(2)G元素的基态原子的价层电子排布式为______.
(3)常温下,E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是______.
(4)D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示,G形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3(硼酸)晶体结构图

魔方格

①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为______,图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为______;
②晶体FD2和H3BO3(硼酸)晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为______
(填空化学式),H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有______.
(物质结构)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.请根据上表回答下列问题:

魔方格

(1)G元素基态原子的电子排布式为______,其气态氢化物易液化,其原因是______.
(2)XR2中,X原子的轨道杂化类型为______,化合物ER2的熔点较XR2低,其原因是______.
(3)E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______(用元素符号填空).
(4)由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组,请写出其中两组的化学式______.
(5)单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积,在1183K以上时为面心立方堆积,其晶胞结构如图所示.则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为______.Z3+比Z2+更稳定一些,其原因可能是______.
魔方格