A+、B+、C-、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子．已知：①A++C-加热D+E↑ ②B++C-→2D请回答以下问题：（1）C-离子
题型：不详难度：来源：
| 加热 |
请回答以下问题：
（1）C-离子含有的化学键为______．
（2）具有相同空间构型的微粒是______和______．
（3）分别写出A+和D反应，B+和E反应的离子方程式．
A++D：______B++E：______．
答案
故答案为：共价键．
（2）A+为NH4+是正四面体型，B+为H3O+是三角锥型，C-为OH-是直线型，D为H2O是角型，E为NH3是三角锥型
故答案为：NH3；H3O+．
（3）A+和D反应的离子方程式为NH4++H2O≒NH3•H2O+H+，B+和E反应的离子方程式NH3+H3O+=NH4++H2O．
故答案为：NH4++H2O≒NH3•H2O+H+；NH3+H3O+=NH4++H2O．
举一反三
铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
（1）写出Cu+的电子排布式______．
（2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式______．
（3）已知，铜的第一电离能为746kJ•mol-1，第二电离能为1958kJ•mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因______
（4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度______（填“大”或“小”）．
（5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3） n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
①[Cu（NH3）n]+中n=______；
②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈______型．
③[Cu（NH3） n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的作用力是______．
四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表．试根据信息回答有关问题．
| 元素 | A | B | C | D |
| 结构性质 信息 | 基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子 | 基态原子的M层有2对成对的p电子 | 其原子序数比A、B、C三种元素原子的质子数总和还少1，有+1、+2两种常见化合价 |
| [化学-物质结构与性质] 短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答： （1）上述六种元素中，______元素的原子的第一电离能最大，理由是：______． （2）C元素原子的第一电离能______（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：______． （3）上述六种元素按电负性从小到大的排列是______． （4）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是______（填“离子”“共价”）化合物． （5）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：______． | ||||
| （化学--选修物质结构与性质） A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素．A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D有相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ•mol-1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子．G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色． （1）B形成的单质中有______个Π键，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是______（填化学式） （2）G元素的基态原子的价层电子排布式为______． （3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是______． （4）D、F组成的晶体FD2结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3（硼酸）晶体结构图  ①图I所示的FD2晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为______，图III中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为______； ②晶体FD2和H3BO3（硼酸）晶体之间的熔点由高到低的排列顺序为______ （填空化学式），H3BO3晶体中存在的作用力除共价键以外还有______． | ||||
（物质结构）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．请根据上表回答下列问题： （1）G元素基态原子的电子排布式为______，其气态氢化物易液化，其原因是______． （2）XR2中，X原子的轨道杂化类型为______，化合物ER2的熔点较XR2低，其原因是______． （3）E、G、R三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号填空）． （4）由A、E、G、R四种元素所形成的微粒中互为等电子体的有多组，请写出其中两组的化学式______． （5）单质Z的晶体在1183K以下时为体心立方堆积，在1183K以上时为面心立方堆积，其晶胞结构如图所示．则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Z原子的个数之比为______．Z3+比Z2+更稳定一些，其原因可能是______．  |