下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．三氯化磷D．三氟化硼
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）| A．光气（COCl2） | B．六氟化硫 | C．三氯化磷 | D．三氟化硼 |
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答案
A、光气（COCl2）中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子，满足8电子结构；O元素化合价为-2价，O原子最外层电子数为6，所以2+6=8，O原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；
B、六氟化硫中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=2，F原子满足8电子结构，故B错误；
C、PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以3+5=8，P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故C正确；
D、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故D错误．
故选AC． |
举一反三
| 下列微粒中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（ ） |
| 已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）─具有相同的核外电子排布，则a、b、c、d由大到小的顺序是______，这四种离子的半径由大到小的顺序是______． |
若aAm+和bBn-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（ ）| A．离子半径Am+＜Bn- | | B．A的质子数比B的质子数多（m+n） | | C．原子半径A＜B | | D．A在元素周期表中位于B的下一周期 |
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| 某原子核外共有n个电子层（n＞3），则（n-1）层最多容纳的电子数为（ ） |
下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）| A．N2和CO | B．H2S和H2O | C．NH4+和H2S | D．CO2和NO2 |
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