元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，失去的这个电子应是（　　）A．离核最近的电子B．离核最远的电子C．能量最高的

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元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子克服原子核的引力而消耗的能量，失去的这个电子应是（　　）

A．离核最近的电子	B．离核最远的电子
C．能量最高的电子	D．能量最低的电子

答案

举一反三

下列对一些实验事实的理论解释正确的是（　　）

A．实验事实：氮原子的第一电离能大于氧原子；理论解释：氮原子2p能级半充满

B．实验事实：CO₂为直线性分子；理论解释：CO₂分子中C=O之间的夹角为180°

C．实验事实：金刚石的熔点低于石墨；理论解释：金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体

D．实验事实：HF的沸点高于HCl；理论解释：HF的相对分子质量小于HCl

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下列说法中正确的是（　　）

A．第 3 周期所包含的元素中钠的第一电离能最小

B．在周期表中，钠的第一电离能最大

C．铝的第一电离能比镁的第一电离能大

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

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氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是（　　）

A．第一电离能N＞O	B．稳定性：H₂O＞HF
C．电负性：S＞O	D．键角：H₂0＞C₂H₂

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下列说法正确的是（　　）

A．第一电离能大的原子一定不能发生化学反应

B．X、Y位于同周期，X电负性大于Y电负性则X的第一电离能一定大于Y的第一电离能

C．在所有元素中，氦的第一电离能最大

D．元素的电负性越大则元素的非金属性越弱

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经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．下列判断正确的是（　　）

A．AlCl₃为离子化合物	B．SiCl₄为共价化合物
C．P 与Cl可形成离子键	D．K与Mg 形成共价键

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