(1)如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,▽是图中●、○中的一种
题型:不详难度:来源:
(1)如图所示为冰晶石(化学式为Na3AlF6)的晶胞。图中●位于大立方体顶点和面心,○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,▽是图中●、○中的一种。图中●、○分别指代哪种粒子 、 ;大立方体的体心处▽所代表的是 (用化学式表示)。
(2)H2S和H2O2的主要物理性质比较如下:
| 熔点/K
| 沸点/K
| 标准状况时在水中的溶解度
| H2S
| 187
| 202
| 2.6
| H2O2
| 272
| 423
| 以任意比互溶
| H2S和H2O2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 。 (3)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续加氨水,难溶物溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_______(填元素符号)。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。实验中所加C2H5OH的作用是 。 |
答案
(共15分) A(1)●:AlF63- ○:Na+ Na+ (各2分) (2)H2O2分子间存在氢键,与水分子可形成氢键(3分)。 (3) Cr(2分) 共价键、配位键(2分) 降低Cu(NH3)4SO4·H2O的溶解度(2分) |
解析
试题分析:(1)黑球在八个顶点和六个面心:8*1/8+6*1/2="4" ;白球位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心:12*1/4+8="11" Na+: AlF63-=3:1 多的是白球代表Na+,11个满足3:1,▽代表Na+;黑球代表AlF63-。 (2)氢键能使溶沸点升高,与水分子形成氢键,使溶解度增大。 (3)铜的外围电子排布:3d104s1 铬的外围电子排布:3d54s1。它们的最外层电子数相同,为1. Cu(NH3)4SO4·H2O是极性分子,而C2H5OH极性很弱,根据相似相溶原理,Cu(NH3)4SO4·H2O在C2H5OH溶解度变小。 |
举一反三
已知磷酸分子结构 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能跟D2O发生氢交换。由此可推断出H3PO2的分子结构是 |
硫元素可以形成多种物质如、SO2、SO32-、SO42-等。 (1)中S原子的轨道杂化类型是 ,的空间构型是 。 (2)向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2至微酸性,有白色沉淀生成。分析表明该沉淀中Cu、S、N的物质的量之比为1:1:1,经测定该沉淀的晶体里有一种三角锥型的阴离子和一种正四面体型的阳离子。 ①[Cu(NH3)4]SO4中Cu2+的电子排布式为 。 ②[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 (填序号)。A.共价键 | B.氢键 | C.离子键 | D.配位键 E.分子间作用力 | ③写出与SO42-互为等电子体的一种分子 。上述白色沉淀的化学式为 。 |
如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A.该化合物的化学式是Al2Cl6 B.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 C.该化合物是离子化合物,在熔融状态下能导电 D.该化合物中存在共价键,且不含有非极性共价键 |
原子数相同、电子总数相同的粒子,互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离 子:BO2-、BC2m-和BN2n-,则m、n值为 |
两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸,如磷酸可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸脱水后形成的是( )A.H2S2O7 | B.H2S3O10 | C.H4S3O12 | D.H2S4O13 |
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