氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:(1) Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为_____         __

氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:(1) Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为_____         __

题型:不详难度:来源:
氮及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题:
(1) Li3N晶体中氮以N3存在,基态N3的电子排布式为_____         ___。
(2)氮元素可以形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。
①NF3、NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是                 ,其中NF3中N原子的杂化类型是        ,分子的空间构型是        
②叠氮酸(HN3)是一种弱酸,可电离出N3-,其电离方程式                 。另写出两种与N3-互为等电子体的分子                   
③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体,其易液化的原因是      
(3)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中Cu2+的配位数是       
(4) (CH3)3NH和AlCl4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂________(填“大”或“小”),可用作________(填代号)。
a.助燃剂      b.“绿色”溶剂   c.复合材料    d.绝热材料
答案
(12分)(1) 1S22S22P6
(2)①NBr3、NCl3   NF3、 sp3  三角锥
②HN33H++N3- CO2  N2O
③氨分子之间容易形成氢键,使其沸点升高而容易液化
(3)4
(4)小    b
解析

试题分析:(1)N原子原子序数为7,N3-离子原子核外共有10个电子,且最外层达到稳定结构,根据能量最低原理可写出电子排布式为1S22S22P6
(2)①这三个物质均为分子晶体,沸腾时要克服的是分子间作用力(范德华力),在没有氢键的情况下,分子晶体的熔沸点主要受到范德华力大小的影响。而范德华力主要和相对分子质量有关,相对分子质量越大,范德华力也越大,熔沸点就越高,故沸点由高到低的顺序是NBr3、NCl3 、NF3。其中NF3中N原子的杂化类型是sp3。分子的空间构型是三角锥。
②弱酸电离时用可逆反应,电离方程式为HN33H++N3-。N3-共有22个电子,与N3-互为等电子体的分子CO2  N2O。
③氮元素的氢化物—NH3是一种易液化的气体,其易液化的原因是氨分子之间容易形成氢键,使其沸点升高而容易液化。
(3)从化学式中可以得出,含有配位键的个数为4.故答案为:4。
点评:本题考查较为综合,涉及杂化轨道、原子核外电子排布、配位键等问题,题目难度不大,注意基础知识的积累。
(4) 挥发,是汽化的一种,挥发需要克服粒子之间的作用力,由于这是离子液体,由离子构成,存在离子键,挥发克服的是键能比较大的离子键,需要的能量高,所以不容易挥发。不易挥发,毒性小,所以可以作绿色溶剂。
举一反三
下列说法正确的是(  )
A.CS2为V形的极性分子
B.电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子
C.非极性键也可以存在于化合物中
D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子

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下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是:( )
A.食盐和蔗糖的熔化B.钠和硫熔化
C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化镁熔化

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在NH4+离子中存在4个N-H共价键,则下列说法正确的是(   )
A.四个共价键的键长完全相同
B.四个共价键的键长完全不同
C.原来的三个N-H的键长完全相同,但与由配位键形成的N-H键不同。
D.四个N-H键键长相同,但键能不同

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如图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答问题:
 
(1)s电子的原子轨道呈________形,每个s能级有________个原子轨道;p电子的原子轨道呈________形,每个p能级有________个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn1,原子中能量最高的是______电子,其电子云在空间有______________方向;元素X的名称是______,它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。
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与氖原子的核外电子排布相同的离子跟氩原子的核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A.MgBr2B.Na2SC.CCl4D.KCl

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