下列说法中不正确的是：A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原
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下列说法中不正确的是：| A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 | | B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 | | C．在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个 | | D．CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为配位键 |
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答案
| C |
解析
答案：C
A．正确，电负性表示原子吸电子的能力，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
B．正确，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键H＋ Cu2＋中都存在空轨道；
C．不正确，在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有6个
D．正确，CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为配位键，CO上有两对孤电子对，与其它原子的空轨道形成配位鍵。 |
举一反三
C60是具有空心的类似足球状结构的分子。下列有关C60的叙述，正确的是| A．C60是一种新型化合物 | B．C60中含有非极性键 | | C．C60中含离子键 | D．C60和金刚石都是碳的同位素 |
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下列物质的性质（或性质递变规律）与键能有关的是 （ ）| A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 | | B．NH3易液化 | | C．HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱 | | D．H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点 |
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含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是（ ）| A．分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21 | | B．该分子的空间构型可能为折线型 | | C．该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子 | | D．该分子中3个原子一定共平面 |
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（8分）短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式均为 XYZ3的四种化合物甲、乙、丙、丁。
（l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y 、Z均是第二周期元素，则 Y 元素原子的电子排布式为 ; X、Y 原子间可形成与烷烃结构类似的化合物，则该系列化合物的通式为 。
（2）若乙是一种微溶于水的物质，其 Ksp 约为 6．8×10ˉ6，且 X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26 , Y、Z 同周期，则乙的溶解平衡可表示为 ，其饱和溶液中X的离子的物质的量浓度约为 mol/ L．
（3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为 ．
（4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，且 X 原子最外层电子数为其次外层电子数的二倍，Z原子最外层电子数是其电子层数的二倍多1，则丁的结构式为 。 |
下列有关物质结构的说法正确的是( )| A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA | | B．HBr的电子式为H＋[×·······]－ | | C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键 | | D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
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