I.S4N4的结构如图:(1)S4N4的晶体类型是___。(2)用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4,化学反应方程为:6S2Cl2+16NH

I.S4N4的结构如图:(1)S4N4的晶体类型是___。(2)用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4,化学反应方程为:6S2Cl2+16NH

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I.S4N4的结构如图:

(1)S4N4的晶体类型是___。
(2)用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4,化学反应方程为:6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl
①上述反应过程中,没有破坏或形成的微粒间作用力是___;
a离子键;b极性键;c非极性键;d金属键;e配位键;f范德华力
②S2Cl2中,S原子轨道的杂化类型是___。
II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐,它的结构如图:

(3)基态Cu2+的外围电子排布式为_             _。
(4)二甘氨酸合铜( II)中,第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒,其中一种是5核10电子的微粒,该微粒的空间构型是             _。
(5)lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是            _            
(6)二甘氨酸合铜(II)结构中,与铜形成的化学键中一定属于配位键的是  ____ (填写编号)。
答案
(1)分子晶体(1分)
(2)① d (2分)②sp3   (2分)
(3)3d9     (2分)
(4)正四面体形(2分)
(5)2NA或1.204×1024 (2分)
(6)1和4 (2分)
解析

试题分析:(1))S和N均是活泼的非金属,则S4N4的结构式可知,结构中存在分子,因此形成的晶体类型是分子晶体。
(2)①在反应6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl过程中,反应物中的化学键有极性键和非极性键,且二者形成的晶体都是分子晶体,且氨气中存在氢键。而反应后又有共价键和离子键形成,氯化铵是离子化合物,存在配位键,所以没有破坏或形成的微粒间作用力是金属键,答案选d。
②S2Cl2结构式为Cl-S-S-Cl,其中每个S原子形成2个共价键,同时还含有2对孤对电子,即S原子价层电子对数是4,所以S原子轨道的杂化类型是sp3杂化。
(3)铜元素的原子序数是29,则根据核外电子排布规律可知铜元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1,则基态Cu2+的外围电子排布式为3d9
(4)由于氮元素的2p广东电子处于半充满状态,稳定性强,因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能,所以二甘氨酸合铜( II)中,第一电离能最大的元素是氮元素,电负性最小的非金属元素是氢元素。二者形成多种微粒,其中一种是5核10电子的微粒,该微粒是NH4,微粒中氮元素价层电子对数是4,且不存在孤对电子,所以空间构型是正四面体形。
(5)根据结构式可知,分子中存在2个碳氧双键,所以lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是2NA或1.204×1024
(6)由于氢氧化铜能溶解在氨水中形成配位键,这说明铜更容易与氮元素形成配位键,所以二甘氨酸合铜(II)结构中,与铜形成的化学键中一定属于配位键的是1和4。
举一反三
我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果,该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。
(1)基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。
(2)氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。
(3)Fe(SCN)3溶液中加人NH4F,发生如下反应:Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号,下同)。
a.配位键    b.氢键    c.金属键    d.离子键
②已知SCN中各原子最外层均满足8电子稳定结构,则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。
(4)FeCl3晶体易溶于水、乙醇,用酒精灯加热即可气化,而FeF3晶体熔点高于1000oC,试解释两种化合物熔点差异较大的原因:_______________________________。
(5)氮、磷、砷虽为同主族元素,但其化合物的结构与性质是多样化的。
①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示,则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

a.稳定性        b.沸点      c.R—H键能      d.分子间作用力
②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用,其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,据此分析,这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

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乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.
(2)比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______(用元素符号表示),用原子结构观点加以解释______。
(3)CaC中C22与O22互为等电子体,O22的电子式可表示为______;1molO22中含有的π键数目为_______。
(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似(如图所示),但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离最近的C22数目为______。

(5)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _______。
(6)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______;分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。
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A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;E核外的s、p能级的电子总数相等;F与E同周期且第一电离能比E小;G的+1价离子(G+)的各层电子全充满。回答下列问题:
(1)写出元素名称:B       ,G       
(2)写出F的价电子排布图:       
(3)写出化合物BC的结构式:                  
(4)由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]是F在水溶液中的一种存在形式,其中F的杂化类型是                
(5)在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时,实验测定值一般高于理论值的主要原因是                      
(6)E的一种晶体结构如图甲,则其一个晶胞中含有       个E;G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙,若晶体密度为ag/cm3,则G与D最近的距离为    pm
(阿伏加德罗常数用NA表示,列出计算表达式,不用化简;乙中○为G,●为D。)
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钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:
(1)钛有两种原子,它们互称为    ,钛基态原子的电子排布式为                  
(2)偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示,它的化学式是          

(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,纳米TiO2催化的一个实例如下:

化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子个数为        ,化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为          
(4)现有含Ti3+的配合物,化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配离子[TiCl(H2O)5] 2+   中含有的化学键类型是     ,该配合物的配体是      。
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铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:
(1)在元素周期表中,铜元素位于____区,其基态原子的电子排布式为        
(2)Cu2O的熔点比Cu2S高,原因为                       
(3)Fe(CO)5是一种常见的配合物,可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。
①写出CO的一种常见等电子体分子的结构式____;两者相比较沸点高的为      (填分子式)。
②Fe(CO)5在一定条件下发生反应:Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g),已知:反应过程中,断裂的化学键只有配位键,由此判断该反应所形成的化学键类型为        
(4)已知AlCl3·NH3和AlCl4中均有配位键。AlCl3·NH3中,提供空轨道的原于是____;在AlCl4中Al原子的杂化轨道类型为           
(5)金属铝的晶胞结构如图甲所示,原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则晶体铝中原子的堆积方式为____。已知:铝原子半径为d cm,摩尔质量为M g·mol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体铝的密度ρ=           

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