I.S4N4的结构如图:（1）S4N4的晶体类型是___。（2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4，化学反应方程为:6S2Cl2＋16NH

题型：不详难度：来源：

I.S₄N₄的结构如图:

（1）S₄N₄的晶体类型是___。
（2）用干燥的氨作用于S₂Cl₂的CCl₄,溶液中可制S₄N₄，化学反应方程为:6S₂Cl₂＋16NH₃＝S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl
①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是___；
a离子键；b极性键；c非极性键；d金属键；e配位键；f范德华力
②S₂Cl₂中，S原子轨道的杂化类型是___。
II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

（3）基态Cu²⁺的外围电子排布式为_             _。
（4）二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是             _。
（5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是            _            。
（6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是  ____ (填写编号)。

答案

（1）分子晶体（1分）
（2）① d （2分）②sp³   （2分）
（3）3d⁹     （2分）
（4）正四面体形（2分）
（5）2N_A或1.204×10²⁴ （2分）
（6）1和4 （2分）

解析

试题分析：（1）)S和N均是活泼的非金属，则S₄N₄的结构式可知，结构中存在分子，因此形成的晶体类型是分子晶体。
（2）①在反应6S₂Cl₂＋16NH₃＝S₄N₄＋S₈＋12NH₄Cl过程中，反应物中的化学键有极性键和非极性键，且二者形成的晶体都是分子晶体，且氨气中存在氢键。而反应后又有共价键和离子键形成，氯化铵是离子化合物，存在配位键，所以没有破坏或形成的微粒间作用力是金属键，答案选d。
②S₂Cl₂结构式为Cl－S－S－Cl，其中每个S原子形成2个共价键，同时还含有2对孤对电子，即S原子价层电子对数是4，所以S原子轨道的杂化类型是sp³杂化。
（3）铜元素的原子序数是29，则根据核外电子排布规律可知铜元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则基态Cu²⁺的外围电子排布式为3d⁹。
（4）由于氮元素的2p广东电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，所以二甘氨酸合铜( II)中，第一电离能最大的元素是氮元素，电负性最小的非金属元素是氢元素。二者形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒是NH₄^＋，微粒中氮元素价层电子对数是4，且不存在孤对电子，所以空间构型是正四面体形。
（5）根据结构式可知，分子中存在2个碳氧双键，所以lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是2N_A或1.204×10²⁴。
（6）由于氢氧化铜能溶解在氨水中形成配位键，这说明铜更容易与氮元素形成配位键，所以二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是1和4。