芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中,_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数

芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中,_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数

题型:不详难度:来源:
芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。

(1)天冬酰胺所含元素中,_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。
(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。

①H2Se的晶体类型为_________,含有的共价键类型为_________。
②H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________。
(4)已知铝(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A是____________(填元素符号),B的价电子排布式为            
答案

(1)氮
(2)2
(3)①分子晶体   极性键   ②由于S的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大,键角大;
(4)Mn     3d54s1
解析

试题分析:(1)天冬酰胺含有的H、C、N、O分别有1、2、3、2个没成对电子;(2)碳原子全形成碳碳单键为sp3杂化,有1个碳碳双键的为sp2杂化,故有2种杂化方式;(3)①H2S和H2Se的熔沸点均较低为分子晶体,不同中元素形成的为极性键;②S的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大,键角大;(4)钼、铬、锰价电子数为6、6、7,根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价电子,B的相同级别的电离能大于C,所以B为铬;A为锰;铬的价电子排布式为3d54s1.
举一反三
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于周期表的_______区;溴的价电子排布式为____________________。
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
 





第一电离能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
900
 
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。(填“>”、“<”或“=”)
(5)碘在水中的溶解度虽然小,但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。与KI3类似的,还有CsICl2­。已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列_____式发生。
A.CsICl2=CsCl+ICl        B.CsICl2=CsI+Cl2
(6)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2-的等电子体__________。
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρ g·cm-3,NA为阿伏加德罗常数,最近相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

题型:不详难度:| 查看答案
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
(1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为______________
(2)在不太稀的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断:最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___
 





第一电离能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
900
 
(4)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6)和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO(填“>”、 “<”或“=”)
(5)已知ClO2-为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出CN-的等电子体的分子式__________(写出1个)
(6)如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形  成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,相邻的两个Ca2+的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________

题型:不详难度:| 查看答案
(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基态Fe3+的M层电子排布式为             
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是                    
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=        。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于           (填晶体类型)

(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=         cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)
(3)下列说法正确的是           _。
A.第一电离能大小:S>P>Si       
B.电负性顺序:C<N<O<F 
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大 
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
(4)图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。

① 图中d单质的晶体堆积方式类型是           
② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含          个σ键,          个π键。
③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:            
题型:不详难度:| 查看答案
一定条件下, Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

(1)基态Ni原子的价层电子排布式为               
(2)丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为           
丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是                 
(3)元素Ni的一种碲(Te)化物晶体的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式为     
(4)Ni(CO)4是一种无色液体,沸点为42.1℃,熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是         。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式             
题型:不详难度:| 查看答案
氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼:Na2B4O7+ 2CO(NH2)2=4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑,根据要求回答下列问题:
(1)组成反应物的所有元素中,第一电离能最大的是___________________。
(2)尿素分子()中键与键数目之比为__________;尿素分子中处于同一平面的原子最多有_______个。
(3)尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”(结构如图)。“超分子”中尿素分子间主要通过什么作用力结合。答:________________(填1种)。

(4)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道,并形成“超分子”的包台物;支链烷烃因含有测链,空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。
①直链烷烃分子能进人通道时,通过什么作用力与“超分子”结合,从而形成 “超分子”包合物?答:___________________。
②下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是____________。
A.乙烷和丁烷    B.丁烷和异丁烷    C.异戊烷和新戊烷    D氯化钠和氯化钾
(5)BN晶体有a、B两种类型,且a—BN结构与石墨相似、B—BN结构与金刚石相似。
①a一BN晶体中N原子杂化方式是____________________;
②B—BN晶体中,每个硼原予形成________个共价键。这些共价键中,有________个为配位键。
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.