已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大于等于2的是强酸,m为0的是弱酸。下
题型:不详难度:来源:
已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大于等于2的是强酸,m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A.H2SeO3 | B.HMnO4 | C.H3BO3 | D.H3PO4 |
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答案
B |
解析
试题分析:含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,式中m大于等于2的是强酸,m为0的是弱酸,据此可知,非羟基氧原子数目越大,酸性越强,将选项中含氧酸改写成XOm(OH)n形式,根据非羟基氧原子数目判断。其中,HMnO4可以改写为MnO3(OH)1,非羟基氧原子数目为3,最大。故选B。 |
举一反三
A、B、C、D、E为前四周期元素,原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道;B与C同主族,大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加;D是前四周期元素中第一电离能最小的元素;E的合金是当今用量最大的合金。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119135021-58080.png) (1)E在同期表中的位置是 ,其基态原子的简化电子排布式为 。 (2)CB 的立体构型是 。 (3)D2C的晶胞结构与CaF2晶胞(如图)相似,则Y应为 (填离子符号);D2C的熔点比CaF2熔点 (填“高”、“低”或“无法比较”)。 |
I.下列分子中,属于非极性分子的是 A.SO2 | B.BeCl2 | C.BBr3 | D.COCl2 | II. 铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题: (1)Cu+基态核外电子排布式为 _______________ 。 (2)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化学方程式为:______________ ___; CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分,其原因是______________________ _; (3)SO42-的立体构型是__________,其中S原子的杂化轨道类型是____ ; (4)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______;该晶体中,粒子之间的作用力是__________; (5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm.密度为 (列式并计算)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119135012-89596.jpg) |
A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如下图所示:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119135002-75999.jpg) (1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示); (2)有下列物质①CA3 ②GA3 ③EH ④JH ⑤FD2。请将这些物质的熔点由高到低排列 (填这些物质的序号),其中CA3、GA3在常温、常压下都是气体,但CA3比GA3易液化,其主要原因是 。 (3)2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实:洁净L(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在C原子,右图为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表C原子,灰色球代表L原子)。则在图示状况下,L颗粒表面上L/C原子数之比为 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119135003-87066.png) (4)A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺(结构如图),由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119135003-12651.jpg) (5)M单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119135003-19467.jpg) 请回答:晶胞中M原子的堆积方式为 ,配位数为 。 |
(一)BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定: ①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置; ②过滤并洗涤沉淀; ③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g。 回答下列问题: (1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和 洗涤沉淀; (2)计算BaCl2·xH2O中的x= (取整数值)。 (3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果 (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。 (二)、(5分)图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞 如图B所示。且该物质为自然界最硬的物质。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119134936-20203.jpg) 回答下列问题: (1)图B对应的物质名称是 ,(2)d中元素的原子核外电子排布式为 。 (3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是 , (4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是 。 (5)k的分子式为 , |
四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200119/20200119134917-19954.png) 信息① 原子半径大小:A>B>C>D 信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质: 甲:是地球上最常见的物质之一,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分。 乙:无色,无味而易燃,是21世纪的主要能源。 丙:有强氧化性,可以用于消毒***菌。请根据上述信息回答下列问题。 (1)丙 (写化学式)写出其分子的的电子式 。 (2)写出A原子最外层电子排布式 。将该元素的单质溶于水,形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序: (3)B形成的单质晶体可能为 。 A.离子晶体 B.分子晶体 C.原子晶体 D.金属晶体 (4)C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____ A.其气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱 B.其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小 C.其氢化物的沸点按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次增强 D.其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强 (5)与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H2S、PH3、SiH4,以及还有_______ 、___________等(例举两种即可) |
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