下列说法错误的是( )A.附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去B.可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C.向氨水中滴加CuSO4
题型:不详难度:来源:
下列说法错误的是( )A.附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去 | B.可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液 | C.向氨水中滴加CuSO4溶液至过量,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液 | D.加热碘单质,产生紫色碘蒸气,这个过程只克服范德华作用力 |
|
答案
C |
解析
氯化银能溶于氨水形成配合物,A正确。氨气能和银离子、铜离子形成配合物,但氨水不能溶解氢氧化铝,所以B正确。C不正确,应该是向硫酸铜溶液中滴加氨水至过量,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液。碘属于分子晶体,升华破坏的是分子间作用力,D正确。所以答案选C。 |
举一反三
(9分)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题, C60可用作储氢材料。 (1)已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm,C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由____________________________ ______。 (2)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。
(3)继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________ __。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为__________。 |
下列说法中正确的是( )A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构 | B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ | C.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个 | D.原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高 |
|
向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后,滴加少量氯水,振荡,CCl4层变成紫色,继续滴加氯水,振荡,CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是A.CCl4层显紫色是因为有I2生成 | B.CCl4层颜色变浅是因为I2变成I- | C.CCl4层显紫色是因为有Cl2生成 | D.CCl4层颜色变无色是因为I2的升华 |
|
(13分)试根据上表填空: (1)请写出元素Q的基态原子电子排布式 ;元素N在周期表中的位置 周期 族。 (2)基态D原子核外有 个未成对电子;D2分子中分别有 个, 个π键。 (3)化合物DA5中既含离子键,又含共价键和配位键,请写出它的电子式 。 (4)表四中的元素能形成XY2型的共价分子有CE2、CL2、BK2、LE2四种,其分子的空间构型中有一种与其他三种不同,它是 (填化学式);而形成XY3型的共价分子也有四种,它们分别是DA3、DF3、DK3、LE3,其分子的空间构型中也有一种与其他三种不同,它是 (填化学式),它是由_ 键(填“极性”或“非极性”,下同)构成的 分子。 (5)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如右图所示,其中序号“8”所代表的元素是 (填元素符号);其中气态氢化物稳定性最强的元素是 (填下图中的序号)。
(6)科学家证实,IK3属于共价化合物,分子式为I2K6,其结构式为下列四种中的一种,你认为正确的结构式是____________。
(7)向Q的硫酸盐溶液中加入足量的DA3的水溶液过程中,请写出发生反应的离子方程式 ;最后生成配离子的结构式为 。 |
氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,已知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是( )A.NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键 | B.NH4H溶于水 | C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂 | D.将NH4H固体投入少量水中,有两种气体产生 |
|
最新试题
热门考点