下表中给出几种氯化物的熔点和沸点 NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点(℃)801714190—702300沸点(℃)1413141218057.5
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下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
| NaCl
| MgCl2
| AlCl3
| SiCl4
| 单质B
| 熔点(℃)
| 801
| 714
| 190
| —70
| 2300
| 沸点(℃)
| 1413
| 1412
| 180
| 57.57
| 2500
| 下列说法错误的是( ) A.SiCl4分是子晶体 B.单质B可能是原子晶体 C.AlCl3在加热时能升华 D.NaCl比MgCl2更容易熔化 |
答案
D |
解析
A项:SiCl4的熔沸点特别低,属于分子晶体;B项:,原子晶体的溶沸点一般很高,故B项正确;C项:AlCl3的熔点比沸点高,故它可以升华;D项:由熔点可知MgCl2比NaCl更容易熔化 |
举一反三
(12分)A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素,其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图;F是地壳中含量最高的金属元素;G与F同主族。请回答下列问题: (1)写出F元素基态原子的核外电子排布式 ; (2)B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示); (3)下列有关上述元素的说法,正确的是 (填序号); ①CA3沸点高于BA4,主要是因为前者相对分子质量较大 ②Ni(BD)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,因此固态Ni(BD)4属于离子晶体 ③C的氢化物的中心原子采取sp2杂化 ④F单质的熔点高于E单质,是因为F单质的金属键较强 ⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G (4)CA3分子的空间构型为 ,1 mol B2A4分子中含有 molσ键; (5)ED是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高,其原因是 。 说明:O摄氏度=273K |
(12分) Ⅰ.顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。 (1)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。 (2)碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物,其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如下图:
碳铂中含有的作用力有 (填字母)。A.极性共价键 | B.非极性共价键 | C.配位键 | D.离子键 | E.金属键 F.σ键 G.π键 (3)碳铂中C原子的杂化方式有 。 (4)铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂(Pt)原子的配位数为 。 Ⅱ.原子序数小于36的元素A和B,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数B比A多1,基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A2+在基态时外围电子(价电子)排布式为 , B元素在周期表中的位置为 。 |
氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是 |
(12分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素,原子序数依次递增。已知: ①W的原子序数为29,其余元素均为短周期主族元素; ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等; ③X的基态原子电子占据三种能量不同的轨道,且每种轨道中的电子数相同; ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2; ⑤在该元素所在的周期中,Q的基态原子的第一电离能最小; ⑥R的单质常温常压下是气体,其基态原子的M层上有1个未成对的p电子; (1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (2)与W同周期的元素中,原子最外层电子数与W元素原子相同的元素还有 (填元素符号)。由W2+制取[W(YT3)4]2+的离子方程式为 。 (3)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是蚂蚁分泌物和蜜蜂的分泌液中含有的物质,俗称蚁酸,它的分子式为XT2Z2,则该分子的X原子采取 杂化,1mol M分子中δ键和π键的个数比为 。 (4)X和Y原子结合形成的X3Y4晶体,其晶体结构与金刚石类似,但硬度比金刚石大,其原因是 。 |
(13分)(1)A、B、D为短周期元素,请根据信息回答问题:
元素
| A
| B
| D
| 性质或结构信息
| 工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃
| 气态氢化物的水溶液显碱性
| 原子有三个电子层,简单离子在本周期中半径最小
| ①第一电离能:A B(填“>”、“=”、“<”),基态D原子的电子排布式为 。 ②B和D由共价键形成的某化合物BD在2200℃开始分解,BD的晶体类型为 。 (2)发展煤的液化技术被纳入“十二五规划”,中科院山西煤化所关于煤液化技术的高效催化剂研发项目取得积极进展。已知:煤可以先转化为一氧化碳和氢气,再在催化剂作用下合成甲醇(CH3OH),从而实现液化。 ①某含铜离子的离子结构如右图所示:
在该离子内部微粒间作用力的类型有: (填字母)。 A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键 ②煤液化获得甲醇,再经催化得到重要工业原料甲醛(HCHO),甲醇的沸点为65℃,甲醛的沸点为-21℃,两者均易溶于水。甲醇的沸点比甲醛高是因为甲醇分子间存在着氢键,而甲醛分子间没有氢键。甲醇和甲醛均溶于水,是因为它们均可以和水形成分子间氢键。请你说明甲醛分子间没有氢键的原因是 。 ③甲醇分子中,进行sp3杂化的原子有 ,甲醛与H2发生加成反应,当生成1mol甲醇时,断裂的∏键的数目为 |
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