甲、乙两个容器中,分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后,以Pt为电极进行电解时,在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为
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甲、乙两个容器中,分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后,以Pt为电极进行电解时,在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________ |
答案
2:2:4:1 |
解析
此装置相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等,首先判断各极是阳极还是阴极,即电极名称,再分析各极发生的反应.A极(阴极)反应:2H++2e-=H2↑,B极(阳极)反应:2Cl--2e-=Cl2↑;C极(阴极)反应:Ag++ e- =Ag;D极(阳极)反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑,根据电子守恒法可知,若整个电路中有4mol电子转移,生成H2、Cl2、Ag、O2的物质的量分别为:2mol、2mol、4mol、1mol因此各电极上生成物的物质的量之比为:2:2:4:1。 |
举一反三
下列不属于配合物的是( )A.[Cu(H2O)4]SO4·H2O | B.[Ag(NH3)2]OH | C.KAl(SO4)2·12H2O | D.Na[Al(OH)4] |
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“神舟六号”飞船成功发射,实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外,还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%,相对分子质量为32,结构分析发现该分子结构中只有单键。 (1)该氮氢化合物的电子式为_________________ 。 (2)若该物质与液态双氧水恰好完全反应,产生两种无毒又不污染环境的气态物质,写出该反应的化学方程式___________________________________。 (3)NH3分子中的N原子有一对孤对电子,能发生反应:NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时,发生反应的化学方程式:___________________________。 |
下列关于分散系的说法正确的是A.胶体有比较大的比表面积,能吸附离子使胶体带电荷 | B.饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强 | C.浓溶液的导电能力一定比稀溶液强 | D.胶体具有丁达尔效应 |
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将几种分子晶体在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表(填“易溶”或“不易溶”): 其原因是____________________________________________________________。 |
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