A.Z的单质易挥发,可以水封保存 |
B.Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐减弱 |
C.127R-的核外含有53个电子 |
D.在含有Z单质的水溶液中,通入足量XO2气体,溶液的pH会下降 |
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.160 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | |||
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 六种元素中原子半径最大 | 次外层电子数是最外层电子数的4倍 | ||
X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素.其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个,W在同周期元素中非金属性最强.下列说法正确的是( )
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有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素;A元素的原子半径是所有元素中原子最小的;C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M;E与A同主族,且与E同周期;F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2;A、B、C、E、F这五种元素,每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物.请回答: (1)D元素在周期表中的位置为______. (2)可以比较D和F得电子能力强弱的是______(填写编号). a.比较这两种元素原子半径的大小 b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价 c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 (3)盐M中含有的化学键类型有______;并写出其中阳离子的电子式______. (4)已知1mol E与水反应放出283.5kJ的热量,试写出E与水反应的热化学反应方程式______. (5)固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质.其工作原理如图所示. ①固体氧化物中的O2-向______(填“正”或“负”)极移动. ②电极b为电池______极,其电极反应式为______. ③若A2作为燃料气,则接触面上发生的反应为______. ④若B2A4作为燃料气,则接触面上发生的反应为______. | ||||||
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构.A和B、D、E均能形成共价型化合物.A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性.回答下列问题: (1)五种元素中,原子半径最大的是______,非金属性最强的是______(填元素符号); (2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是______(用化学式表示); (3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为______,其中存在的化学键类型为______; (4)D最高价氧化物的水化物的化学式为______; (5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为______;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为______; (6)单质E与水反应的离子方程式为______. | ||||||
元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置,下列说法正确的是( )
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