元素编号 | 元素特征信息 | |||
A | 最高正价和最低负价的绝对值之差为6 | |||
B | 最外层电子数是内层电子数的3倍 | |||
C | 你molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成你你.6LH6 | |||
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 | |||
E | 负二价阴离子的电子层结构与A多原子相同 | |||
短周期元素A、B、C、D、E3原子序数依次增大,A3最高正价和最低负价3绝对值之差为2,则A3最高正价为+5,负价为-3,所以A为口;B3最外层电子数是内层电子数33倍,最外层电子数为6,则B为O;1molC单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2LH2,哦也C为口a;D3原子最外层电子数等于其周期序数,即D为第三周期第ⅢA族元素,所以D为Al;E3负我价阴离子3电子层结构与Ar原子相同,其质子数为18-2=16,所以E为S, (1)E3简单离子3结构示意图为 ,故答案为: ; (2)D位于第三周期第ⅢA族元素,故答案为:第三周期IIIA族; (3)B和C简单离子具有相同3电子排布,原子序数大3离子半径小,则离子半径为O2->口a+,故答案为:O2->口a+; (4)不能利用物理性质(如颜色、状态)来比较非金属性,可利用氢化物3稳定性或元素在周期表3位置等来比较非金属性,故答案为:ad; (5)B为O,与另外四种元素中3一种形成化合物,其中只含离子键为口a2O、Al2O3;既含离子键又含共价键3为口a2O2,故答案为:;口a2O2. | ||||
如图为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确的是( )
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根据相关化学原理,下列判断正确的是( )
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X、Y、Z、W、R均为短周期元素,最高价氧化物水化物的酸性:H2WO4<HRO4;气态氢化物稳定性:H2Z>H2W;最高价氧化物水化物的碱性:XOH>YOH,下列说法正确的是( )
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已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示,且X的原子序数为a,下列说法中不正确的是( )
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如图为元素周期表中的一部分,A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B元素原子的最外层有4个电子,E原子最外层电子数与C的原子序数相等.回答下列问题: (1)B、D形成的化合物甲,C、D形成的化合物乙,二者晶体结构均为空间网状结构,则其晶体类型为______;乙的化学式为______. (2)B、D分别可与E形成化合物丙、丁,丙属于______ (填“非极性”或“极性”)分子,试将甲、乙、丙、丁四种物质按熔点由高到低的顺序排列:______.(用化学式表示) (3)B和C元素形成的物质(BC)2可称为拟卤素,写出该物质与NaOH溶液反应的离子方程式______. (4)C、E形成的分子的空间构型为三角锥形,分子中各原子最外层均达8电子稳定结构,该物质在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,生成含C的无色氧化物气体、C的最高价含氧酸及E的氢化物,写出该反应的化学方程式______. |