右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（　　） X Y ZM

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根据周期表中短周期结构可知X为氦元素，Y为氟元素，Z为硫元素，M为氯元素．
A、同周期自左而右，非金属性增强，所以非金属性：M＞Z；同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性：Y＞M，故非金属性：Y＞M＞Z，故A错误；
B、ZM₂分子为SCl₂，硫原子与氯原子之间形成1对共用电子对，各原子最外层均满足8e^-稳定结构，故B正确；
C、同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径Z＞M；同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径M＞Y，故原子半径Z＞M＞Y，故C错误；
D、Y为氟元素，其离子核内有9个质子，核外有10电子，离子结构示意图为
魔方格

，故D错误．
故选：B．

R原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（　　）

A．R是第二周期第VA族的元素

B．R的最高正化合价为+5价

C．R的氢化物分子式是RH₃

D．R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H₂ 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．
（1）C离子的结构示意图______．
（2）A、E氢化物的稳定性比较______．（填化学式）
（3）A、B、C、D四种离子半径由大到小顺序______（用离子符号表示）
（4）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的离子反应方程式：______．
（5）在一种含有A元素的有18个电子的化合物和稀盐酸的混合物中加入铜片，溶液变为蓝色，写出该反应的离子反应方程式______．
（6）写出实验室制E的氢化物的化学反应方程式______．

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素．试回答下列问题：
（1）C在元素周期表中的位置______．
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______（填写离子符号）．
（3）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是______．
（4）C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等，C与B或D均能形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，分别写出其中两种化合物的化学式______、______．

下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与 NaOH 溶液反应的是（　　）

A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子

B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同

C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族

D．元素W：它的焰色反应颜色呈浅紫色

Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大．W、X与Y同周期，Y与Z同主族．Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子．Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
（1）请写出甲的结构式______．
（2）请写出Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式______
（3）丙属于______化合物（共价或离子），向少量丙溶液中加入浓NaOH溶液加热，反应的离子方程式是______．

右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（ ） X Y ZM