烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是[ ]A.形成四对共用电子对 B.通过非极性键 C.通过两个共价键 D.通过离子键和共价键
题型:0131 期末题难度:来源:
烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是 |
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A.形成四对共用电子对 B.通过非极性键 C.通过两个共价键 D.通过离子键和共价键 |
答案
A |
举一反三
有下列八种晶体A.水晶 B.冰醋酸 C.氧化镁 D.白磷 E.晶体氩 F.铝 G.金刚石 H.氢氧化钠,用序号回答下列问题: (1)只有离子键构成的化合物是____________。 (2)直接由原子构成的分子晶体是____________。 (3)在常温下能导电的是____________。 (4)受热熔化时,需克服共价键的是____________。 |
下列各组化合物中,化学键类型完全相同的时( ) |
A.CaCl2 和Na2S B.Na2O 和Na2O2 C.CO2 和CaO D.HCl 和NaOH |
下图是元素周期表的一部分,各元素在周期表中的位置如下,据此回答下列问题 |
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(1)下列各组元素中最容易形成离子键的是___________,最容易形成共价键的是_____________ A.c和h B.b和k C.e和j D.e和i (2)下列由a~k形成的各分子中,所有原子都满足最外层电子数8电子结构的是____________ A.ga3 B.ak C.hk3 D.ek4 (3)请用化学方程式解释下列现象 ①玻璃容器不能盛放j的氢化物的水溶液:______________________ ②b的氧化物对应的水化物溶液不能贮存在d制品中:______________________ |
某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键 |
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A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键也可能是共价键 D.以上说法都不正确 |
在下列化合物中,既有离子键又有共价键的是 |
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A.MgBr2 B.H2O C.NH4Cl D.H2S |
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