为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物,以下分析正确的是( )A.常温下,SbCl3、SbCl5均为液体,说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B
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为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物,以下分析正确的是( )A.常温下,SbCl3、SbCl5均为液体,说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B
题型:不详
难度:
来源:
为了确定SbCl
3
、SbCl
5
是否为离子化合物,以下分析正确的是( )
A.常温下,SbCl
3
、SbCl
5
均为液体,说明SbCl
3
和SbCl
5
都是离子化合物
B.SbCl
3
、SbCl
5
的熔点依次为73.5℃、2.8℃.说明SbCl
3
、SbCl
5
都不是离子化合物
C.SbCl
3
、SbCl
5
溶液中,滴入酸化的AgNO
3
溶液,产生白色沉淀.说明:SbCl
3
、SbCl
5
、都是离子化合物
D.SbCl
3
、SbCl
5
的水溶液都可以导电.说明:SbCl
3
、SbCl
5
都是离子化合物
答案
举一反三
在测定液态BrF
3
导电时,发现20℃时其导电性很强,说明BrF
3
能发生电离,其他众多事实证明KBrF
4
、(BrF
2
)
2
SnF
6
、ClF
3
、BrF
3
等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐.由此推断液态BrF
3
电离时的阴、阳离子是( )
A.Br
3+
和F
-
B.Br
2
F
+
和F
-
C.BrF
2
+
和BrF
4
-
D.BrF
5
2-
和BrF
2+
题型:不详
难度:
|
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氯化钠是日常生活中人们常用的调味品.下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A.具有较高的熔点
B.水溶液能导电
C.熔融状态能导电
D.常温下能溶于水
题型:呼和浩特一模
难度:
|
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下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH、H
2
SO
4
、(NH
4
)
2
SO
4
B.Mg(OH)
2
、Na
2
SO
4
、NH
4
HCO
3
C.Na
2
O
2
、KOH、Na
2
SO
4
D.HCl、Al
2
O
3
、MgCl
2
题型:不详
难度:
|
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下列化合物中存在离子键的是( )
A.CO
2
B.CH
4
C.H
2
O
D.NaCl
题型:不详
难度:
|
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下列叙述不正确的是( )
A.金属与非金属化合时,都能形成离子键
B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C.离子化合物也可能完全由非金属元素组成的
D.共价化合物中一定不含有离子键
题型:不详
难度:
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