下列各元素，最易形成离子化合物的是（　　）①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素

下列各元素，最易形成离子化合物的是（　　）
①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素．

A．①②

B．③④

C．②③

D．①④

下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是（　　）

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A．易溶于水

B．具有较高的熔点

C．熔融状态下能导电

D．溶于水能电离出离子

下列叙述正确的是（　　）

A．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关

B．共价化合物可能含有离子键

C．离子化合物中只含有离子键

D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用

下例各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（　　）

A．1与6

B．2与8

C．9与11

D．8与14

离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用，它是一种静电引力．下列含有这种静电引力作用的物质是（　　）

A．H₂O

B．NH₃

C．NaCl

D．HCl

下列叙述中正确的是（　　）

A．二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

B．含有离子的晶体一定是离子晶体

C．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子中存在氢键

D．分子晶体中不一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键