下列变化中破坏离子键的是  [     ]A、NaOH溶于水                       B、HCl溶于水     C、SiO2熔化      

下列变化中破坏离子键的是  [     ]A、NaOH溶于水                       B、HCl溶于水     C、SiO2熔化      

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下列变化中破坏离子键的是  [     ]
A、NaOH溶于水                       
B、HCl溶于水    
C、SiO2熔化                           
D、酒精溶于水
答案
A
举一反三
下列说法错误的是 [     ]
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动 
B.元素周期表中,在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物  
D.全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物
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下列说法正确的是[     ]
A.含有共价键的化合物必是共价化合物
B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键
D.液态氯化氢中存在H和Cl,所以能导电
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下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是[     ]
A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO       
B.MgO、 Na2SO、NH4HCO3
C.Na2O2、KOH、Na2SO           
D.HCl、Al2O3、MgCl2
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北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知,该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是[     ]
A.K3C60中只有离子键
B.K3C60中碳元素显-3价
C.该化合物在熔融状态下能导电
D.C6012C互为同素异形体
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下列说法正确的是  [     ]
A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B.第ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C.共价化合物中一定不含有离子键
D.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 
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