已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即开始升华.在500K和1.01×105Pa时,它的蒸气密度(换算为标准状况)为11.92g/
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已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa),但它在180℃即开始升华.在500K和1.01×105Pa时,它的蒸气密度(换算为标准状况)为11.92g/
题型:不详
难度:
来源:
已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×10
5
Pa),但它在180℃即开始升华.在500K和1.01×10
5
Pa时,它的蒸气密度(换算为标准状况)为11.92g/L.有关氯化铝的叙述中错误的是( )
A.氯化铝是共价化合物
B.氯化铝的化学式应为Al
2
Cl
6
C.氯化铝的结构式为:
,分子结构中有配位键
D.在一定条件下,将AlCl
3
晶体加热至融化,熔融态的AlCl
3
可以导电
答案
举一反三
向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到无色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是( )
A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Ag
+
的浓度不变
B.沉淀溶解后,生成的无色配合离子[Ag(NH
3
)
2
]
+
一定难电离
C.向反应后的溶液中加入过量盐酸,无任何现象发生
D.在[Ag(NH
3
)
2
]
+
离子中,既存在离子键,又存在共价键
题型:不详
难度:
|
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某物质的实验式为PtCl
4
•2NH
3
,其水溶液不导电,加入AgNO
3
溶液反应也不产生沉淀,以强碱处理并没有NH
3
放出,则关于此化合物的说法中正确的是( )
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl
-
和NH
3
分子均与Pt
4+
配位
D.配合物中Cl
-
与Pt
4+
配位,而NH
3
分子不配位
题型:不详
难度:
|
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碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb.
(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起.
(2)CH
4
中共用电子对偏向C,SiH
4
中共用电子对偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______.
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr
2
分子中Sn-Br键的键角______120°(填“>”“<”或“=”)
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb
4+
处于立方晶胞顶点,Ba
2+
处于晶胞中心,O
2-
处于晶胞棱边中心.该化合物化学式为______,每个Ba
2+
与______个O
2-
配位.
题型:山东
难度:
|
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下列有关配合物的论述不合理的是( )
A.Na[Al(OH)
4
]和[Ag(NH
3
)
2
]OH都是配合物
B.Na
3
[AlF
6
]、Na
2
[SiF
6
]和[Cu(NH
3
)
4
]Cl
2
的配位数都是6
C.[ZnCl
4
]
2-
的空间构型为正四面体形
D.配合物[Cr(H
2
O)
4
Br
2
]Br•2H
2
O中,中心离子的化合价为+3价,配离子带1个单位的正电荷
题型:不详
难度:
|
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(1)配位化学创始人维尔纳发现,取COCl
3
•6NH
3
(黄色)、CoCl
3
•5NH
3
(紫红色)、COCl
3
•4NH
3
(绿色)和COCl3•4NH
3
(紫色)四种化合物各1mol,分别溶于水,加入足量硝酸银溶液,立即产生氯化银,沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol.
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式.
COCl
3
•6NH
3
______,COCl
3
•5NH
3
______,COCl
3
•4NH
3
(绿色和紫色)______.
②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是______.
③上述配合物中,中心离子的配位数都是______.
(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液,溶液变成血红色.该反应在有的教材中用方程式FeCl
3+
3KSCN═Fe(SCN)
3
+3KCl表示.经研究表明,Fe(SCN)
3
是配合物,Fe
3+
与SCN
-
不仅能以1:3的个数比配合,还可以其他个数比配合.请按要求填空:
①Fe
3+
与SCN
-
反应时,Fe
3+
提供______,SCN
-
提供______,二者通过配位键结合.
②所得Fe
3+
与SCN
-
的配合物中,主要是Fe
3+
与SCN
-
以个数比1:1配合所得离子显血红色.含该离子的配合物的化学式是______.
③若Fe
3+
与SCN
-
以个数比1:5配合,则FeCl
3
与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl
.
题型:不详
难度:
|
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