(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: (1)单质铁属于______晶体,将FeCl3溶液加热蒸干,灼烧所得的物质是
题型:不详难度:来源:
(15分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题: (1)单质铁属于______晶体,将FeCl3溶液加热蒸干,灼烧所得的物质是______ (填化学式): (2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________ (3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______,画出呈深蓝色的离子的结构式______. 写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式:____________________________________. (4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵,有FeCO3沉淀生成,写出其化学方程式____________. |
答案
(1)金属晶体(1分),Fe2O3(2分) (2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3分) (3)析出深蓝色晶体(1分) (2分) Cu+4NH3·H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-(3分) (4)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O(3分) |
解析
试题分析:(1)单质铁属于金属晶体,FeCl3溶液存在Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,加热蒸干促进水解生成氢氧化铁沉淀、灼烧氢氧化铁分解得Fe2O3;(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(3)金属Cu与双氧水发生氧化还原反应,生成的铜离子随即与一水合氨中的氮形成配位键,这种离子化合在乙醇中溶解度小而析出深蓝色晶体,其结构为 ,离子方程式是Cu+4NH3•H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-;(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵,有FeCO3沉淀生成,同时碳酸氢根离子电离出的氢离子与碳酸氢根离子结合成二氧化碳和水,化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O。 |
举一反三
石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120070147-64071.jpg) A.石墨烯与石墨互为同位素 | B.0.12g石墨烯中含有6. 02×1022个碳原子 | C.石墨烯是一种有机物 | D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 |
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下列有关晶体的叙述中,正确的是A.在CaF2晶体中,Ca2+、F—的配位数均为8 | B.C60晶体中,微粒之间通过共价键结合形成晶体,键角为120° | C.在CsCl晶体中,每个Cs+周围紧邻6个C1— | D.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 |
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下列数据是对应物质的熔点:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200120/20200120070134-66589.jpg) 据此做出的下列判断中错误的是( )A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 | B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体 | C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 | D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 |
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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A.SO2和Si | B.CO2和H2O | C.NaCl和HCl | D.CCl4和KCl |
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下列各组物质状态发生变化时,所克服的微粒间作用力完全相同的是A.碘的升华和干冰气化 | B.二氧化硅和干冰熔化 | C.苯和硝酸钾熔化 | D.食盐的熔化和冰的融化 |
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