已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y

题型：不详难度：来源：

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）

A．ZXY₃

B．ZX₂Y₆

C．ZX₄Y₈

D．ZX₈Y₁₂

答案

解析

试题分析：X元素位于晶胞的8个顶点，所以X的个数为8×1/8=1个，Y元素位于晶胞的12个棱，所以Y的个数为12×1/4=3，Z元素位于晶胞的体心，所以Z的个数为1。因此该化合物中X:Y:Z的个数为1:3:1。正确的选项是A。
点评：晶胞中粒子数目的计算方法是均摊法。如果晶胞是立方体，则位于顶点的粒子数×1/8，位于棱上的粒子数×1/4，位于面心的粒子数×1/2，位于体心的粒子数×1。如果非立方体的晶胞，要具体问题具体分析。

举一反三

关于SiO₂晶体的叙述中，正确的是 (　　)。

A．通常状况下，60 g SiO₂晶体中含有的分子数为N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)

B．60 g SiO₂晶体中，含有2N_A个Si—O键

C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D．SiO₂晶体中含有1个硅原子，2个氧原子

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(8分)有下列九种晶体，完成下列各小题。
①金刚石　②C₆₀ ③锌④晶体氖 ⑤氯化铵 ⑥金刚砂　⑦冰醋酸 ⑧干冰　 ⑨氧化钠
(1)属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于离子晶体的是________。
(2)属于电解质的是________。
(3)直接由原子构成的晶体是________。
(4)含有极性共价键的晶体是_______ _。
(5)晶体中有氢键的是________________，受热熔化需克服共价键的是________。

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金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是

A．易导热

B．易导电

C．只能作还原剂

D．有延展性

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硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于氯仿（CHCl₃），红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体属于

A．原子晶体

B．分子晶体

C．金属晶体

D．离子晶体

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碳的两种同素异形体金刚石和石墨晶体结构如图（石墨晶体中是由一个个正六边形组成的片层结构，层与层之间靠微弱的范德华力结合）下列说法正确的是

金刚石石墨

A．现代科技已经实现了石墨制取金刚石，该过程属于化学变化

B．相同质量的金刚石与石墨晶体中，所含共价键数相同

C．估计金刚石与石墨的熔沸点均较高，硬度均较大

D．根据：C(金刚石,s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.41 kJ•mol－1

C(石墨,s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•mol－1
说明金刚石比石墨稳定，石墨转变为金刚石为放热反应

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已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y