．①MgCl2 ②干冰③冰 ④NaCl ⑤白磷（P4）⑥SiO2 ⑦Na2CO3 ⑧金刚石 ⑨NaOH （填序号）（每空2分）(1)属于离子晶体的是

题型：不详难度：来源：

．①MgCl₂ ②干冰③冰 ④NaCl⑤白磷（P₄）⑥SiO₂ ⑦Na₂CO₃ ⑧金刚石   ⑨NaOH （填序号）（每空2分）
(1)属于离子晶体的是             (2)属于分子晶体的是
(3)属于原子晶体的是_______      (4)熔化时只破坏共价键的是______

答案

解析

略

举一反三

下表列出有关晶体的说明，错误的是

选项	A	B	C	D
晶体名称	硫酸钾	冰	二氧化硅	铝
晶体类型	离子晶体	分子晶体	原子晶体	金属晶体
组成晶体的粒子名称	阳、阴离子	分子	原子	铝离子、自由电子
熔化时需破坏的作用力	离子键	共价键、氢键、范德华力	共价键	金属键

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有关晶体的说法不正确的是

A．都有自范性

B．都是无色透明的

C．有各向异性

D．有固定熔点

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有下列某晶体的空间结构示意图。图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN₂的晶体结构为

A B C D

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自然界中的CaF₂又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF₂是离子晶体的实验是

A．CaF₂难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B．CaF₂的熔、沸点较高，硬度较大

C．CaF₂固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D．CaF₂在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小

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（10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：

	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
熔点（℃）	2852	2045	714	190（2.5×10⁵Pa）
沸点（℃）	3600	2980	1412	177.8

（1）工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁；用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____； AlCl₃可能为___▲____晶体。
（2）请设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____ 。
（3）AlCl₃具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化②挥发③升华

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