下列各物质中存在极性键和非极性键,且属于离子晶体的是A.醋酸钠B.过氧化钠C.氯化铵D.过氧化氢
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下列各物质中存在极性键和非极性键,且属于离子晶体的是A.醋酸钠B.过氧化钠C.氯化铵D.过氧化氢
题型:不详
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下列各物质中存在极性键和非极性键,且属于离子晶体的是
A.醋酸钠
B.过氧化钠
C.氯化铵
D.过氧化氢
答案
A
解析
活泼金属阳离子与阴离子、铵盐一般为离子晶体,排除D;ABC三物质均含有离子键;
CH
3
COONa还含有C—C非极性键及C—H极性键等键,符合题意
过氧化钠还含有O—O非极性键,氯化铵还含有N—H极性键
举一反三
有关晶体的下列说法中正确的是( )
A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.原子晶体中共价键越强,熔点越高
C.金属晶体发生形变时,金属键发生断裂
D.氯化钠熔化时离子键未被破坏
题型:不详
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下列说法正确的是: ( )
A.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
B.SiO
2
晶体中,1个Si原子与2个O原子形成两个共价键
C.分子晶体中分子间作用力越大,其分子越稳定
D.分子晶体溶于水时,分子中的化学键可能被破坏
题型:不详
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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO
2
和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单位为正方体(如右图),边长为4.03×10
-10
m,顶点位置为Z
4
+
所占,体心位置为Ba
2
+
所占,所有棱心位置为O
2
-
所占。
⑴Y在周期表中位于______________;Z
4
+
的核外电子排布式为______________;
⑵X的该种氢化物分子构型为___________,X在该氢化物中以_____________方式杂化。X和Y
形成的化合物的熔点应该_____________(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。
⑶①制备M的化学反应方程式是________________________________________;
②在M晶体中,若将Z
4
+
置于立方体的体心,Ba
2
+
置于立方体的顶点,则O
2
-
处于立方体的______;
③在M晶体中,Z
4
+
的氧配位数为________;
④已知O
2
-
半径为1.40×10
-10
m,则Z
4
+
半径为___________m。
题型:不详
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(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容,请选择其中—题,并在相应的答题区域作答。若两题都做,则按A题评分。
A.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁。
(1)请参考下述数据填空和回答问题:
工业上常用电解熔融MgCl
2
的方法生产金属镁,电解Al
2
O
3
与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因
;不用电解AlCl
3
的方法生产铝的原因
。
(2)2001年曾报道,硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如图所示。镁原子间形成正六棱柱,六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为
。
(3)写出Cu
+
的核外电子排布式
。
(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH
3
)
4
]
2+
配离子。已知NF
3
与NH
3
的空间构型都是三角锥形,但NF
3
不易与Cu
2+
形成配离子,其原因是
。
(5)某喹喏酮类药物(中心离子是Cu
2
+
)结构如下图,关于该药物的说法正确的是
。
A.中心离子Cu
2+
的配位数是5
B.N原子均采用sp
2
杂化
C.存在配位键、极性共价键和非极性共价键
D.熔点很高,硬度很大
B.某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量,进行了如下实验:
步骤I:称取0.4 g花生油样品,置于两个干燥的碘瓶(如图)内,加入10 mL四氯化碳,轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的无水乙酸溶液,盖好瓶塞,在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙,以免IBr的挥发损失。
步骤II:在暗处放置30 min,并不时轻轻摇动。30 min后,小心地打开玻璃塞,用新配制的10%
碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ:加入指示剂,用0.1 mol·L
-1
硫代硫酸钠溶液滴定,用力振荡碘瓶,直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下:
①
②IBr+KI=I
2
+KBr
③I
2
+2S
2
O
3
2
-
=2I
-
+S
4
O
6
2
-
请回答下列问题:
(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似,实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是
,碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式
。
(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min,并不时轻轻摇动的原因是
。
(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为
,滴定终点的现象
。
(4)反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳,所需操作有
。
题型:不详
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[化学——选修物质结构与性质](15分)
乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用
与水反应生成乙炔。
(1)将乙炔通入
溶液生成
红棕色沉淀。
基态核外电子排布式为
。
(2) Ca
2+
的原子结构示意图:
;已知
中
与
互为等电子体,
的电子式可表示为
;1mol
中含有的
键数目为
。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈
。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是
;分子中处于同一直线上的原子数目最多为
。
(4)
晶体的晶胞结构与
晶体的相似(如下图所示),但
晶体中含有的哑铃形
的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
晶体中1个
周围距离最近的
数目为
。
题型:不详
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