离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是
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离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是 ( )A.K2O、MgO、CaO | B.MgO、K2O、CaO | C.MgO、CaO、K2O | D.CaO、MgO、K2O |
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答案
C |
解析
题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强。离子半径:K+>Ca2+>Mg2+,离子所带电荷: Ca2+=Mg2+> K+ 。 |
举一反三
碳化硅是一种具有类似金刚石结构的晶体,其中碳和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石,②晶体硅,③碳化硅中,它们的熔点从高到低的顺序是A.①③② | B.②③① | C.③①② | D.②①③ |
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钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构如图所示,它的化学式是 ( )
A.BaTi8O12 | B.BaTi4O6 | C.BaTi2O4 | D.BaTiO3 |
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(16分)在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。
①在晶体中,每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl-共有 个。 每个Na+离子周围与它最接近的、且距离相等的Na+共有 个。而Na+离子数目与Cl-离子数目之比为 。 ②在离子晶体中,阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球,并彼此相切(如图⑵所示)。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和(如图⑶所示),已知a为常数。 a (1) (2) (3) ③试回答下列问题: NaCl晶体中离子键的键长为 。Na+离子半径与Cl-离子 半径比r+/r- = 。(已知√2="1.414" , √3="1.732, " √5=2.236) ④NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在,现有29.25gNaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式为 。 ⑤纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因,假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状,则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为 。 |
下列说法正确的是A.碳酸氢根离子的电离方程式: HCO3-+H2O H3O++ CO32- | B.从上到下,卤族元素的非金属性逐渐减弱,故氢卤酸的酸性依次减弱 | C.因为氧化性:HClO>稀H2SO4,所以非金属性:Cl>S | D.NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-,CsCl晶体中每个Cl-同时吸引着6个Cs+ |
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[化学一一选修物质结构与性质](15分) 有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且与E同周期,E能形成红色(或砖红色)的E2O和黑色的EO两种氧化物,D与B可形成离子化合物其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。
(1)E元素原子基态时的电子排布式为 ; (2)A2F分子中F原子的杂化类型是 ,F的氧化物FO3分子空间构型为 ; (3)CA3极易溶于水,其原因主要是 ,试判断CA3溶于水后,形成CA3·H2O的合理结构 (填字母代号),推理依据是: 。
(4)从图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的化学式为 ;该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3。,则晶胞的体积是 (写出表达式即可)。 |
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