(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。(2)固态时属于分子晶体的是_______。(3)属于分子晶体,且分子为直线型的是_______。(4)由单原
题型:不详难度:来源:
(1)通过非极性键形成原子晶体的是_______。 (2)固态时属于分子晶体的是_______。 (3)属于分子晶体,且分子为直线型的是_______。 (4)由单原子分子构成的分子晶体的是_______。 (5)含有非极性键的离子化合物的是_______。 |
答案
(1)②④;(2)①③⑧;(3)①;(4)⑧;(5)⑤ |
解析
此题要求对常见物质的晶体结构要了解。 |
举一反三
如右图所示的是某原子晶体A空间结构中的一个单元,A与某物质B反应生成C,其实质是每个A—A键中插入一个B原子,则C物质的化学式为( )
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(14分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:
粒子代码
| a
| b
| c
| d
| e
| f
| g
| 原子核数
| 单核
| 单核
| 双核
| 多核
| 单核
| 多核
| 多核
| 电荷数(单位电荷)
| 0
| 1+
| 1-
| 0
| 2+
| 1+
| 0
| 其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可形成两个共价型g分子。 试写出: (1)a粒子的核外电子排布式 __________________________________________。 (2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:_______>_______ (用化学式表示)。 (3)d溶于水的电离方程式______________。 (4)g粒子所构成的晶体类型属______________。 (5)c粒子是___________,f粒子是___________ (用化学式表示)。 |
(15分)X、Y、Z三种短周期元素,它们之间的化合物有XY2,Z2Y,XY3,Z2Y2,Z2X等。已知Ym-与Zn+两种离子具有相同的电子层结构:Xm-比Ym-多一层电子。试回答: (1)X原子的原子结构示意图是__________,它处于周期表中___________周期__________族。 (2)Z2Y2的电子式为___________,Z2Y的电子式为___________。 (3)XY3在标准状况下是针状晶体,它属于___________晶体。又知XY3的水化物与Z2Y2,反应可生成一种具有漂白作用的强氧化剂H2Y2,推测反应时的化学方程式为___________。 (4)Z2X属于___________晶体;Z2X的水溶液和XY3的水化物在溶液中反应的离子方程式是 ______________________________________________________________________________。 (5)由X、Y、Z和氢四种元素所组成的两种化合物溶液,反应产生气体的离子方程式是 _______________________________________________________________________________ |
下列关于化学键和晶体的说法正确的是 ( )A.离子晶体中只有离子键 | B.非金属元素只能形成共价键 | C.水分子中存在氢键,所以水的沸点较高 | D.原子晶体的熔点不一定比金属晶体的熔点高 |
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