共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，下列物质中会有以上两种作用的晶体是（）A．SiO2B．ArC．NaClD．NaOH

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共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，下列物质中会有以上两种作用的晶体是（）

A．SiO₂	B．Ar
C．NaCl	D．NaOH

答案

解析

SiO₂晶体中只存在共价键；Ar是单原子分子，只存在分子间作用力；NaCl是离子晶体，只存在离子键；NaOH晶体中，Na⁺与OH^-之间通过离子键结合，而OH^-内O与H之间存在极性共价键。

举一反三

水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间)，彼此结合而形成(H₂O)n，在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体，如图1-11所示为(H₂O)₅单元，由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体，即冰。下列有关叙述正确的是（）

图1－11

A．1 mol冰中有4 mol氢键

B．1 mol冰中有4×5 mol氢键

C．平均每个水分子只有2个氢键

D．平均每个水分子只有5/4个氢键

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最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1－13所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为（）

图1－13

A．Ti1₄C1₃	B．TiC
C．Ti₄C₄	D．Ti₄C₃

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在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序正确的是( )

A．Mg＞Al＞Ca

B．Al＞Na＞Li

C．Al＞Mg＞Ca

D．Mg＞Ba＞Al

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同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：

晶体熔沸点的高低，决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体，晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体，价电子数由少到多的顺序是______，粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知，金属键强度由小到大的顺序为______。

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下面叙述所指的物质一定是金属单质的是( )

A．具有金属光泽并能导电的固体

B．晶体里有阳离子而没阴离子，具有延展性的固体

C．单质跟碱溶液反应有氢气生成的固体

D．具有显著还原性的固体

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共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力，下列物质中会有以上两种作用的晶体是（ ）A．SiO2B．ArC．NaClD．NaOH