共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力,下列物质中会有以上两种作用的晶体是( )A.SiO2B.ArC.NaClD.NaOH

共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力,下列物质中会有以上两种作用的晶体是( )A.SiO2B.ArC.NaClD.NaOH

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共价键、离子键、分子间作用力都是粒子间的作用力,下列物质中会有以上两种作用的晶体是( )
A.SiO2B.Ar
C.NaClD.NaOH

答案
D
解析
SiO2晶体中只存在共价键;Ar是单原子分子,只存在分子间作用力;NaCl是离子晶体,只存在离子键;NaOH晶体中,Na+与OH-之间通过离子键结合,而OH-内O与H之间存在极性共价键。
举一反三
水分子间可通过一种叫“氢键”的作用(介于化学键和范德瓦耳斯力大小之间),彼此结合而形成(H2O)n,在冰中的n值为5。即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体,如图1-11所示为(H2O)5单元,由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体,即冰。下列有关叙述正确的是( )

图1-11
A.1 mol冰中有4 mol氢键
B.1 mol冰中有4×5 mol氢键
C.平均每个水分子只有2个氢键
D.平均每个水分子只有5/4个氢键

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最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子,如图1-13所示,顶角和面心的原子是钛原子,棱的中心和体心的原子是碳原子,它的化学式为( )

图1-13
A.Ti14C13B.TiC
C.Ti4C4D.Ti4C3

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在金属晶体中,如果金属原子的价电子数越多,原子半径越小,自由电子与金属阳离子间的作用力越大,金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序正确的是(    )
A.Mg>Al>CaB.Al>Na>LiC.Al>Mg>CaD.Mg>Ba>Al

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同类晶体物质熔沸点的变化是有规律的,试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因:
物质
A
NaCl
KCl
CsCl
熔点/K
 
1074
1049
918
物质
B
Na
Mg
Al
熔点/K
 
317
923
933
   晶体熔沸点的高低,决定于组成晶体粒子间的作用力的大小。A组是______晶体,晶体粒子之间通过______相连。B组晶体属______晶体,价电子数由少到多的顺序是______,粒子半径由大到小的顺序是。由库仑定律F=______可知,金属键强度由小到大的顺序为______。
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下面叙述所指的物质一定是金属单质的是(    )
A.具有金属光泽并能导电的固体
B.晶体里有阳离子而没阴离子,具有延展性的固体
C.单质跟碱溶液反应有氢气生成的固体
D.具有显著还原性的固体

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