(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体. NiO(氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同,Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm

(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体. NiO(氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同,Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm

题型:不详难度:来源:
(1)中学教材上图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体. NiO(氧化镍〕晶体的结构与NaQ相同,Ni2+与最邻近O2-的核间距离为a10-8cm,计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7g.mol-1).
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代.其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化.某氧化镍样品组成为Nio970,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比.魔方格
答案
(1)1cm3中阴、阳离子总数=(
1.00cm
a10-8cm
)3

1cm3中 Ni2+-O2-离子对数=(
1.00cm
a×10-8cm
)3×
1
2

密度=
m
V
=
(
1.00cm
a×10-8cm
)×74.7g/mol×
1
2
6.02×1023/mol
=
62.0
a3
g/(cm)3

答:NiO晶体的密度为
62.0
a3
g/(cm)3

(2)设1mol Ni0.97O中含Ni3+xmol,Ni2+为(0.97-x)mol,根据晶体仍呈中性,可知  3x+2×(0.97-x)=2×1,
x=0.06mol  Ni2+为(0.97-x)mol=0.91mol,即离子数之比 Ni3+:Ni2+=0.06:0.91=6:91,
答:晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比为6:91.
举一反三
决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.
(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
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电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
下列叙述错误的是(  )
A.冰中每个水分子周围只有4个紧邻的水分子,且与这4个紧邻的水分子形成4个氢键
B.金刚石、碳化硅、晶体硅、晶体二氧化硅、晶体锗、石墨等晶体中最小环都是六元环
C.每摩尔金刚石中含有2molC-C键
D.每摩尔SiO2晶体中含有4molSi-O键
下列有关晶体的叙述中,错误的是(  )
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.白磷分子晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60°
C.在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻8个Cl-(或Na+
D.离子晶体在熔化时,离于键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
下表为元素周期表的一部分,元素①-⑦是短周期的主族元素,请参照元素①-⑥在表中的位置,回答下列问题:
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