短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子排布为nsnnpn；C是地壳中含量最高的元素；具有相同

题型：期中题难度：来源：

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素；B原子的最外层电子排布为nsnnpn；C是地壳中含量最高的元素；

具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是

电子数的3倍。试回答下列问题：
（1）A与B组成的一种分子中所有原子共直线，该分子中B原子杂化方式是__________。
（2）D与F形成的化合物其晶体结构模型如图，它代表该晶体的一个结构单元。（图中小黑点、小白圈分别代表阴、阳离子）

①此结构单元中与

距离最近且相等的

离子个数为_____________。
②已知该晶体的密度为rg/cm³，该化合物摩尔质量Mg/mol，阿伏加德罗常数为N_A，则在该晶体里距离最近的阳离子和阴离子之间的核间距大约是：_____________cm。
（3）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为_______________________。

答案

（1）sp
（2）①12； ②

（3）

举一反三

下图是元素周期表的一部分

⑴表中区域名称s、p……等确定的依据是____________________________。
⑵已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布式为______________，B在元素周期表中的位置是___________。
⑶上表中元素x的一种氢化物的晶体结构如图所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式__________。除x外，第四周期中最外层只有一个电子的还有_________（填元素名称）。

⑷表中短周期非金属元素之间可以形成形形色色的有机物，如邻羟基苯甲醛（

）和对羟基苯甲醛（

），前者沸点低于后者，理由是___________________。

题型：江苏省期中题难度：| 查看答案

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了          。
（2）ACl₂分子中A的杂化类型为         。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C₆₀的熔点高于金刚石，你认为是否正确     ，并阐述理由                       。
（4）科学家把C₆₀和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式          ，该物质的K原子和C₆₀分子的个数比为           。

（5）继C60后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl₃分子的VSEPR模型为。Si₆₀分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si₆₀分子中π键的数目为________。

题型：湖北省模拟题难度：| 查看答案

（三选一）【选修3--物质结构与性质】
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_________（填编号）。
(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 ______________（用对应的元素符号表示）。

(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是_________。
A．分子中含有分子间的氢键
B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp－s的σ键和1个p－p的π键
D．该氢化物分子中②原子采用sp²杂化
(4)某元素的价电子排布式为nsⁿnp^n＋1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为______________；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量为32）的电子式为_________；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量为17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为________________。
(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据。

请回答：表中的金属元素是 ___________ （填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是 _______________。

题型：云南省期中题难度：| 查看答案

下面关于SiO₂晶体网状结构的叙述正确的是[ ]
A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

题型：专项题难度：| 查看答案

如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)．晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价．钾、氧两元素所形成化合物的化学式是

[ ]
A．K₂O　　　　　　　　
B．K₂O₂
C．K₂O₃
D．KO₂

题型：专项题难度：| 查看答案