(1)中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最临近O2-的核间距离为a×10-

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(1)中学化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与
NaCl相同，Ni²⁺与最临近O^2-的核间距离为a×10^-8cm。计算NiO晶体的密度(已知NiO 的摩尔质量为74. 7g/mol)。
(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成Ni_0.97O，试计算该晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的离子个数之比。

答案

(1)

(2)6:91

举一反三

钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是

[ ]
A．BaTi₈O₁₂B．BaTi₄O₆
C．BaTi₂O₄
D．BaTiO₃

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下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图（晶胞是指晶体中最小的重复单元），其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm，氯化铯的摩尔质量为Mg/mol，则氯化铯晶体的密度为

[ ]

A．

B．

C．

D．

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不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，铁是主要成分元素，铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蚀。
(1)写出Fe²⁺的基态离子的电子排布式：____；基态碳(C)原子的轨道表示式为

(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·₂H₂O中Cr的配位数为_______；已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为________。
(3)H₂O的分子构型为____；H₂O分子间能形成氢键的原因是__________。
(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是________。

(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____。

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对整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置而成”。下列有关晶体的叙述，正确的是 [ ]
A．晶胞是晶体中最小的结构重复单元
B．不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C．晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
D．已知晶胞的组成就可推断晶体的组成

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某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

[ ]
A．1：8
B．1：4
C．1：2
D．1：1

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