(1)中学化学教材中图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最临近O2-的核间距离为a×10-

(1)中学化学教材中图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同,Ni2+与最临近O2-的核间距离为a×10-

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(1)中学化学教材中图示了NaCl晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与
NaCl相同,Ni2+与最临近O2-的核间距离为a×10-8 cm。计算NiO晶体的密度(已知NiO 的摩尔质量为74. 7g/mol)。
(2)天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷: 一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性,但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比。
答案
(1)
(2)6:91
举一反三
钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图,它的化学式是
[     ]
A.BaTi8O12
B.BaTi4O6
C.BaTi2O4
D.BaTiO3
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下图是氯化铯晶体的晶胞结构示意图(晶胞是指晶体中最小的重复单元),其中黑球表示氯离子、白球表示铯离子。已知晶体中2个最近的铯离子的核间距离为acm,氯化铯的摩尔质量为Mg/mol,则氯化铯晶体的密度为
[     ]
A.
B.
C.
D.
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不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素。其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀。
(1)写出Fe2+的基态离子的电子排布式:____;基态碳(C)原子的轨道表示式为
(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr的配位数为_______;已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为________。
(3)H2O的分子构型为____;H2O分子间能形成氢键的原因是__________。
(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是________。
(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。 体心立方晶胞与面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____。
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对整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置而成”。下列有关晶体的叙述,正确的是 [     ]
A.晶胞是晶体中最小的结构重复单元
B.不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同
C.晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞
D.已知晶胞的组成就可推断晶体的组成
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某离子化合物的晶胞如图所示立体结构,晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心,阴离子位于8个顶点,该离子化合物中,阴、阳离子个数比是
[     ]
A.1:8
B.1:4
C.1:2
D.1:1
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