在下列物质中：①NaOH、②H2O2、 ③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体 ⑦Na2S ⑧单晶硅。（1）其中含有极性共价键的原子晶体是__
题型：0113 月考题难度：来源：
在下列物质中：①NaOH、②H2O2、 ③(NH4)2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体 ⑦Na2S ⑧单晶硅。
（1）其中含有极性共价键的原子晶体是________________；
（2）其中只含有离子键的离子晶体是________________；
（3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是________________；
（4）其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________________；
（5）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是________________；
（6）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是________________。 |
答案
（1）⑥
（2）⑦
（3）④
（4）③
（5）⑤
（6）② |
举一反三
| 下列叙述中，正确的是 |
| [ ] |
A．电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32g
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．晶体中只要有阳离子就会有阴离子
D．18g冰中比18g水中的氢键多 |
| 有关晶体的下列说法中不正确的是 |
| [ ] |
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键未发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键被破坏 |
| 下列叙述不正确的是 |
| [ ] |
A．含有非极性键的分子不都是非极性分子
B．完全由极性键形成的分子不一定是极性分子
C．由共价键结合而成的化合物，其晶体类型为原子晶体
D．如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体 |
（1）Na3N与水作用可发生水解反应，并产生气体，填空回答下列问题：
①Na+与N3-的微粒半径关系是Na+__________N3-（填“>”、“=”、“<”）
②写出Na3N与水反应的化学方程式：____________________，
（2）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂。
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电。
C物质：熔点-56．6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电。
根据上述性质，可推断它们晶体类型为：A为_____晶体，B为_____晶体，C为____晶体。 |
C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式__________ 从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________
（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为______________，微粒间存在的作用力是____________。
（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_______（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是__________________。
（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π 键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________ |
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