X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况

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X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 [     ]
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

答案

举一反三

下列叙述中错误的是[ ]
①在离子晶体中不可能存在非极性键
②含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子
③在共价化合物的分子晶体中，含有共价键
④在原子晶体中不可能存在极性共价键
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

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通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

请回答下列问题。
(1)比较下列两组物质的熔点高低SiC____Si； SiCl₄____SiO₂（填“>”或“<”）。
(2)图中立方体中心“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●” 表示出与之紧邻的硅原子。

(3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄(g)+2H₂(g)

Si(s)+4HCl(g) 该反应的反应热△H=____kJ/mol。

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下列关于晶体的说法中正确的是[ ]
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
D．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

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根据晶体内部微粒的________和微粒间________的不同可以将晶体分为通过离子键形成的________晶体，以金属键为基本作用形成的________晶体，通过共价键形成的________晶体和通过分子间作用力形成的________晶体。

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最近，美国LawrenceLiremore国家实验室(LLNL)的V．LotA.C

Yoo和Cynn成功的在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K，将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体。下列关于
CO₂原子晶体的说法中正确的是 [ ]
A．该晶体易气化，可做制冷材料
B．该晶体有很高的熔沸点，有很大的硬度，可做耐磨材料
C．1mol该晶体中仍含有2mol碳氧双键
D．该晶体易溶于水，与CO₂分子晶体互为同素异形体

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