在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于[ ]A．分子晶体B．原子晶体 C．离子晶体D．何种晶体无法判断

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在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于[ ]
A．分子晶体
B．原子晶体
C．离子晶体
D．何种晶体无法判断

答案

举一反三

下列叙述正确的是 [ ]
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高

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下面关于SiO₂的叙述正确的是 [ ]
A．晶体SiO₂中存在“SiO₄”四面体，非晶体SiO₂中则不存在“SiO₄”四面体
B．晶体SiO₂中存在许多由Si和O构成的环，其中最小的环有6个原子
C．3g晶体SiO₂中有0．2N_A个 Si-O键（N_A为阿伏伽德罗常数）
D．石英玻璃属于非晶体，经不起锤击，石英则属于原子晶体，硬度大，经得起锤击

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已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法中正确的是[ ]

A．C₃N₄晶体是分子晶体
B．C₃N₄晶体中，C－N键的键长比金刚石中的C－C键的键长要长
C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
D．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

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研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C₆₀熔点，原因是_______________。
（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，

写出B原子的电子排布式：___________________________。
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺ _______
(填“无”或“有”)颜色
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、络合物Fe(CO)₅等。
①已知COCl₂分子的结构式为