下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d 均是热和电的良导体。 (1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式________
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下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d 均是热和电的良导体。 |
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(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式__________。 (2)单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含_____个σ键和____个π键。 (3)a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为______;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到配离子的化学式为____,其中X与Ag+之间以_____键结合,加入氯化钠溶液后____(填“有”或“无”)沉淀生成。 (4)下图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构。请简要说明该物质易溶于水的原因_______。 |
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答案
(1)1s22s22p3 (2)3;2 (3)三角锥形;[Ag(NH3)2]+ ;配位; 无 (4)HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;HNO3分子与 水分子间易形成氢键 |
举一反三
有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中 A与D离子数之比为2:1。 请回答下列问题: (1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的____(填序号): ①A单质>B单质>R ②R>A单质>B单质 ③B单质>R>A单质 ④A单质>R>B单质。 (2)在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化,其固体时的晶体类型为____。 (3)写出D原子的核外电子排布式____,C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因____。 (4)下图是D和Fe形成的晶体FeD2最小单元“晶胞”,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为____,FeD2物质中具有的化学键类型为____。 |
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水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的,玻璃态的水无固态形状,不存在晶体结构,且密度与普通液态水的密度相同,有关玻璃态水的叙述正确的是 |
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A.水由液态变为玻璃态,体积缩小 B.水由液态变为玻璃态,体积膨胀 C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体 |
下列氢化物在液态时,分子间不存在氢键的是 |
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A.HF B.H2O C.NH3 D.CH4 |
关于氢键,下列说法正确的是 |
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A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键 C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 |
水具有反常高的沸点,主要是因为分子间存在 ___________。 |
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