在标准状况下，2.8 L某气体的质量是3.5 g。已知该气体是只由碳、氢两种元素形成的化合物，且碳和氢的质量比是6∶1。求该气体的分子式。

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答案

C₂H₄

解析

标准状况下，2.8 L该气体的物质的量：
n=

="0.125" mol
该气体的摩尔质量：
M=

="28" g·mol^-1
分子中碳和氢的原子个数之比：

即该分子的实验式是CH₂，摩尔质量是28 g·mol^-1,
故其分子式应是（CH₂）₂，即C₂H₄。

举一反三

相对分子质量为72的烷烃，其分子式是________。若此有机物的一氯代物分子中有两个—CH₃，两个—CH₂—，一个

和一个—Cl，它的可能结构分别是________、____________、____________、____________。

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下图是德国化学家李比希1831年测定烃类化合物（只含C、H两种元素）组成的装置。瓷盘内的烃样品经加热分解或气化后用纯O₂气流驱赶经过灼热的CuO，这里烃类化合物反应变成CO₂和H₂O，再经吸收管吸收。

已知下列数据：

瓷盘		吸收管Ⅰ		吸收管Ⅱ
瓷舟	样品+瓷舟	吸收前	吸收后	吸收前	吸收后
A mg	B mg	C mg	D mg	E mg	F mg

（1）烃样品在反应过程中所用的氧化剂是________________________。
（2）吸收管Ⅰ应装的吸收剂是________，吸收管Ⅱ应装的吸收剂是________。
（3）样品中碳的质量分数的数学表达式是____________________。
（4）样品中氢的质量分数的数学表达式是____________________。

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丁烷（C₄H₁₀）失去1个H原子后得到丁基（—C₄H₉），丁基（—C₄H₉）共有（）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

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常温下有A和B两种气体的混合物，已知B的相对分子质量大于A的相对分子质量，混合气体中只含碳氢两元素，而且不论它们以何种比例混合，碳氢质量比总是小于9：1．而大于9：2，若混合气体中碳氢质量比是5：1，则A在混合气体中的体积分数为：

A．88.89％

B．80％

C．20％

D．11.11％

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有CH₄和CO的混合气体共0.5mol，在足量氧气中充分燃烧，生成物用足量碱石灰吸收，碱石灰增重25.6 g。
（1）原混合气体中碳原子与氢原子的个数比是____________。
（2）若用足量的Na₂O₂吸收燃烧后的混合气体，Na₂O₂将增重____________g。

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