某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,再通过灼热氧化铜粉末
题型:不详难度:来源:
某有机物0.1mol,与标准状况下5.6L氧气充分反应后,产物为CO、CO2、H2O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,再通过灼热氧化铜粉末,氧化铜质量减少1.6g;最后通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g。求该有机物的分子式。(书写计算过程) |
答案
C2H6O |
解析
试题分析:混合气体通过浓硫酸,浓硫酸增重5.4g,说明水的质量为5.4g,即 n(H2O)=5.4/18mol=0.3mol,即n(H)=0.6mol; 通过足量碱石灰,碱石灰增重8.8g,所以n(CO2)=8.8/44mol=0.2mol
n(CO)=0.1mol,生成的 n(CO2)=0.1mol,有机物燃烧生成的CO2的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol, 0.1mol烃中含:0.6molH,0.2molC, 根据质量守恒:m(烃)+m(O2)=m(CO2)+m(CO)+m(H2O), 即:m(烃)+5.6/22.4×32 =0.1×44+0.1×28+0.3×18, m(烃)=4.6g, M(烃)=4.6/0.1=46g/mol, 则1mol烃中含有2molC,6molH,还应含有O元素,n(O)=(46-2×12-1×6)/16=1mol 所以有机物的分子式为C2H6O, 点评:本题考查了有机物的计算,本题侧重考查考生的分析和计算能力,该题难度中等。 |
举一反三
下列有关实验的叙述,正确的是A.溴乙烷加氢氧化钠溶液加热后,再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成 | B.实验室用分液漏斗分离苯和溴苯的混合物 | C.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中,直至产生的沉淀恰好溶解为止 | D.除去苯中的少量苯酚,可用先加浓溴水,充分沉淀后过滤即可 |
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可用来鉴别乙醇、乙醛、乙酸溶液的试剂是 A.新制氢氧化铜悬浊液 | B.酸性高锰酸钾溶液 | C.银氨溶液 | D.碳酸钠溶液 |
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某化合物6.4g在氧气中完全燃烧,只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。下列说法正确的是( )A.该化合物仅含碳、氢两种元素 | B.无法确定该化合物是否含有氧元素 | C.该化合物中碳、氢原子个数比为1:4 | D.该化合物一定是C2H8O2 |
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有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 ( )A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | B.乙基对羟基的影响,使羟基的活性变弱,电离H+的能力不及H2O | C.苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应,而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应 | D.乙烯能发生加成反应,而乙烷不能发生加成反应 |
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下列5种有机物:①2-甲基丙烷;②乙醇;③丙烷;④丁烷;⑤葡萄糖。按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是( )A.①②③④⑤ | B.⑤②④①③ | C.⑤④②①③ | D.③①②⑤④ |
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