有甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的混合物7.4g,完全燃烧后,将所得气体通过碱石灰干燥管,充分吸收后干燥管增重18.6g,则混合物的平均相对分子质量为(   )A.6

有甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的混合物7.4g,完全燃烧后,将所得气体通过碱石灰干燥管,充分吸收后干燥管增重18.6g,则混合物的平均相对分子质量为(   )A.6

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有甲酸甲酯、丙酸、乙酸乙酯的混合物7.4g,完全燃烧后,将所得气体通过碱石灰干燥管,充分吸收后干燥管增重18.6g,则混合物的平均相对分子质量为(   )
A.69B.74C.77D.82

答案
B
解析
碱石灰增加的质量就是CO2和水的质量之和,由于三种物质的分子式分别为C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2,这说明生成物CO2和水的物质的量之比总是1︰1的,所以二者的物质的量都是,其中碳原子和氢原子的质量分别是3.6g和0.6g,所以原混合物中氧原子的物质的量是,因此原有机物的物质的量是0.1mol,所以混合物的平均相对分子质量是74,答案选B。
举一反三
(8分)A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物,已知:A相对分子质量为144,其中碳的质量分数为50%。A可以使溴水褪色。A难溶于水,但在酸性条件下可发生水解反应,得到B和甲醇。B中碳、氢、氧原子个数比为1:1:1,分子中没有支链,能与氢氧化钠溶液发生反应。
(1)A可以发生的反应有            (选填编号)
①加成反应 ②酯化反应 ③加聚反应  ④氧化反应
(2)B分子所含官能团的名称是                                    
(3)与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是                    ________________________________________________
(4)由B制取A的化学方程式是:                                             
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120℃时,将0.1 mol某气态烃在足量的氧气中完全燃烧,测得反应前后气体体积相等,则该气态烃可能( )
A.乙烷B.乙烯C.丙烷D.苯

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(4分)某烃折合成标准状况下的密度为3.215g/L,现取3.6g该烃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重5.4g,碱石灰增重11g,求
(1)该烃的相对分子质量
(2)确定该烃的分子式
(3)已知该烃的一氯代物只有一种,写出其结构简式
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下列电子仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是:
A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪

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(2分)室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合,完全燃烧后将混合气体通过浓硫酸,再恢复至室温,气体总体积减少了10 mL ,剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了20 mL 。求气态烃的分子式。
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