乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料.完成下列填空:(1)乙醛分子中的官能团为______.(2)将铜丝在空气中灼烧变黑后,迅速伸入乙醇中,观察到铜丝表面
题型:不详难度:来源:
乙醛是制备乙酸、乙酸衍生物等化工产品的原料.完成下列填空: (1)乙醛分子中的官能团为______. (2)将铜丝在空气中灼烧变黑后,迅速伸入乙醇中,观察到铜丝表面______; 反复上述多次操作后,闻到刺激性气味,说明有______生成. (3)写出检验乙醛的化学反应方程式.______上述反应显示乙醛具有______性. |
答案
(1)乙醛的结构:分子式:C2H4O,结构简式:CH3CHO,官能团:醛基(或-CHO); 故答案为:醛基(或-CHO); (2)铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜,所以在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑,发生2Cu+O22CuO①反应,乙醇有还原性,氧化铜有氧化性,氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和乙醛、水,CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O②,将②×2+①得总反应为2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O;实质:Cu参加化学反应,只是经过一系列的化学反应后又生成了红色的Cu,所以铜是催化剂; 故答案为:由黑色变为红色;乙醛(或CH3CHO); (3)在加热条件下,乙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成乙酸、氧化亚铜和水,体现了乙醛的还原性,新制氢氧化铜的氧化性,反应方程式为:CH3CHO+2Cu(OH)CH3COOH+Cu2O↓+2H2O, 故答案为:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O;还原. |
举一反三
短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示,其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性,则下列判断正确的是 A.甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 B.原子半径:甲>乙 C.单质的氧化性:丙>乙 D.气态氢化物稳定性:丁>丙>乙 |
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径:A>B>D>C | B.单质的还原性:A>B>D>C | C.原子序数:d>c>b>a | D.离子半径:C>D>B>A |
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下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中的信息,判断下面叙述正确的是
元素代号
| L
| M
| Q
| R
| T
| 原子半径(nm)
| 0.160
| 0.143
| 0.089
| 0.102
| 0.074
| 主要化合价
| +2
| +3
| +2
| +6、-2
| -2
| A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物具有两性 C.单质与同浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L D.R与T的氢化物熔沸点高低为H2R>H2T |
下列说法正确的是 A.Li是最活泼金属,F是最活泼非金属 | B.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个Ⅷ族,共16纵行 | C.X2+的核外电子数目为18,则X在第四周期第ⅡA族 | D.Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 |
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有关叙述:能说明M比N的非金属性强的叙述是 ①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 ②M原子比N原子容易得到电子。 ③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。 ⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx>HnNOy。 ⑥熔点M>N。 |
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