根据海水综合利用的工业流程图(如图),判断下列说法正确的是( )已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程①的提纯是物理过程,
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根据海水综合利用的工业流程图(如图),判断下列说法正确的是( )
已知:MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 | B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 | C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-,需消耗2.24 L Cl2 | D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐蚀问题 |
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答案
D |
解析
过程①是粗盐的精制,其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程,A错;过程③中若将MgCl2·6H2O灼烧,得到MgO,B错;过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-,需消耗标准状况下2.24 L Cl2,题中未指明气体的状态,C错;过程⑤的反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,溶液显强酸性,D对。 |
举一反三
镁及其合金是一种用途很广的金属材料,海水中镁的含量为1.10 mg·L-1,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,可以加入过量试剂①,试剂①最好选用 。 (2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。 (3)试剂②可以选用 ,其反应的离子方程式为 。 (4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Cl2和Mg,写出该反应的化学方程式 。 (5)若假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中,则海水中MgSO4的含量为 mg·L-1,若某工厂每天生产1.00 t镁,则每天需要海水的体积为 L。 |
孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3。某校化学兴趣小组的同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:
回答下列问题: (1)在粉碎后的孔雀石中加入稀硫酸,观察到的现象是_______________。 反应的离子方程式是___________________________________________。 (2)操作a中用到的玻璃仪器是____________________________________。 (3)A的化学式为________,在悬浊液中加入A的目的是______________。 (4)操作b包括洗涤和低温烘干,作用是__________________________。 (5)有同学认为,利用铁屑和稀硫酸,不通过上述实验方案,也能从孔雀石中冶炼铜。请你用简洁的文字说明不同方案的实验原理__________________。 |
在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是 ( )。A.Na,Ba,Mg,Al | B.Na,K,Zn,Fe | C.Zn,Fe,Cu,Ag | D.Mg,Al,Zn,Fe |
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下列有关生铁炼钢的叙述错误的是( )。A.添加必要的元素,改善钢材的组织结构和性能 | B.适当降低生铁中的含碳量,除去大部分硫、磷等杂质 | C.加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧 | D.除去生铁中的非金属元素 |
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钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 (1)炼铁高炉分为五部分,铁矿石与高温煤气主要在________部分发生反应,在________部分开始生成生铁和炉渣。 (2)炼钢时,除磷的化学方程式为____________________;加入硅、锰和铝的目的是________________________。 (3)不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹________(填“前”或“后”)加入,原因是______________________。 (4)炼铁和炼钢生产中,尾气中均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作________。 |
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