(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaC

(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaC

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(1)纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”(侯氏制碱法)两种工艺。
①“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:_________________________________________________;
②写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式_________________  _;                               
③CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?________________________________________;
(2)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
①炼钢时,加入硅、锰和铝的目的是_______________________________。
②不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹__   __(填“前”或“后”)加入。
③炼铁和炼钢生产中,尾气均含有的主要污染物是________。从环保和经济角度考虑,上述尾气经处理可用作_________。
答案
(1)①2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (2分)
②NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)=NaHCO3↓+NH4Cl (2分)
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O (2分)
(或写总反应方程式:2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl)
③“氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧,“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气;(2分)
(2)①脱氧和调整钢的成分 (2分)
②后 (1分)
③CO (2分) 燃料(或还原剂) (2分)
解析

试题分析:(1) ①氨碱法中为回收氨而使石灰乳与副产物氯化铵反应,从而产生大量CaCl2废渣。2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑;②联合制碱法的主要化学反应为:
NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl    2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2
③氨碱法的CO2来源于石灰石的煅烧,“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气;
(2)①炼钢时,加入硅、锰和铝主要是可以脱氧和调整钢的成分;② 因为Cr易被氧化,为防止Cr被氧化,不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹后,若氧吹前加入Cr会形成炉渣被除去;③炼铁和炼钢生产中,CO是主要的还原剂,故尾气均含有的主要污染物是CO,一氧化碳会引起中毒,故需对其进行处理。
举一反三
对下列过程中发生反应的叙述正确的是
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱,故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质
C.从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
D.从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应

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在冶金工业上,均不能用化学还原剂制得的一组金属是
A.Na Mg AlB.Na K Zn Fe
C.Zn Fe Cu AgD.Mg Al Zn Fe

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下列冶炼方法中,可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是
A.加热Al2O3B.加热CaCO3C.电解熔融NaClD.氯化钠与铝粉高温共热

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在元素周期表中,铝在硼的正下方,它们有很多相似的化学性质,可以形成许多组成和性质类似的化合物。单质硼可以通过硼镁矿Mg2B2O5·H2O来制取。

(1)写出步骤①的化学方程式                         
(2)写出步骤②的离子方程式                         
(3)写出表示溶液a物料守恒的关系                    
(4)步骤③中加入稀H2SO4的作用是                   
(5)将制得的粗硼在一定条件下反应全部生成BI3,BI3热分解可以得到纯净的单质硼。0.25 g粗硼制成的BI3分解得到的I2全部被收集后,用2.00 mol/L Na2S2O3溶液滴定,达到滴定终点时消耗27.00 mL Na2S2O3溶液。(已知:I2+2S2O322I+S4O62
①滴定过程中所用的指示剂为         ,滴定终点的现象是                
②粗硼中硼的含量为____          
(6)利用硼砂晶体(Na2B4O7•10H2O)可制备过硼酸钠,它是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。已知纯净的过硼酸钠晶体中各元素的物质的量之比为以n(Na):n(B):n(H):n(O)=1:1:n:7。取过硼酸钠晶体在70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得固体质量随温度的变化如图所示,则乃时所得晶体的化学式为             ,请写出简要的解题过程。

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钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率。

请回答下列问题:
(1)氢写出Ti原子的核外电子排布式______。
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式              
(3)制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2·x H2O,再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热,请结合化学方程式和必要的文字说明原因:                               
(4)由TiCl4→Ti 需要在Ar气中进行,反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于          ℃即可。
 
TiCl4
Mg
MgCl2
Ti
熔点/℃
-25.0
648.8
714
1667
沸点/℃
136.4
1090
1412
3287
 
(5)CH3OH(l)的燃烧热△H=-726.5kJ/mol,请写出甲醇燃烧的热化学方程式 。以甲醇和氧气(或空气)、电解液为Li2CO3和K2CO3的熔融物组成燃料电池,该电池负极反应式为__________________。
由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失,上述产业链中每合成9mol甲醇,至少需额外补充H2   mol。
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