利用金属活性的不同,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是( )A.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑B.Fe2O3
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利用金属活性的不同,可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是( )A.2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑ | B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 | C.Fe+CuSO4 ===FeSO4+Cu | D.2NaCl(水溶液) 2Na+Cl2↑ |
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答案
D |
解析
金属的冶炼一般依据金属性强弱选择,活泼的金属采用电解法,不活泼的金属采用热分解,处于中间的金属,采用还原剂还原,所以ABC都是正确的,D不正确,钠属于活泼的金属,应该用电解法,答案选D。 |
举一反三
(12分)工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124174008-66251.png) 已知:①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4(浓) Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓ ②某些物质的溶解度(S)如下表所示。
T/℃
| 20
| 40
| 60
| 80
| S(Li2CO3)/g
| 1.33
| 1.17
| 1.01
| 0.85
| S(Li2SO4)/g
| 34.2
| 32.8
| 31.9
| 30.7
| (1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124174008-34031.png) (2)已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-,滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述,并写离子方程式) __________________________________________________________________。 (3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是 。 (4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液,LiOH溶液作阴极液,两者用离子选择透过膜隔开,用惰性电极电解。 b.电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液,过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ① a中,阳极的电极反应式是______________________________________。 ②b中,生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。 |
(12分)工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124174002-38225.png) 已知:TiOSO4遇水会水解。 (1)步骤②中,用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。 (2)步骤③中,实现混合物的分离是利用物质的 (填字母序号)。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 (3)步骤②、③、④中,均需用到操作是 (填操作名称)。 (4)可以利用生产过程中的废液与软锰矿(主要成分为MnO2)反应生产硫酸锰(MnSO4,易溶于水),则反应的离子方程式为 。 (5)研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用下图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124174003-61920.jpg) ①写出阳极所发生反应的电极反应式: 。 ②在制备金属钛前后,CaO的总量不变,其原因是 (请结合化学用语解释) |
对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124173957-36783.jpg) A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42- | B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为:2Br- + Cl2 ="=" 2Cl- + Br2 | C.试剂1可以选用石灰乳 | D.工业上,电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 |
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海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,具有巨大的开发潜力,人类除了从海水中获得食盐和水外,还获得大量的钾、镁、溴、碘等,以下说法正确的是( )A.用有机溶剂可萃取海水中的溴、碘 | B.海水中含有碘元素,只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质 | C.从海水中可以得到NaCl,NaCl可以是制造化肥的原料 | D.常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁 |
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(7分)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料.工业上以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124173949-48066.png) 某软锰矿的主要成分为MnO2,还含Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物.部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
沉淀物
| pH
| Al(OH)3
| 5.2
| Fe(OH)3
| 3.2
| Fe(OH)2
| 9.7
| Mn(OH)2
| 10.4
| Cu(OH)2
| 6.7
| Zn(OH)2
| 8.0
| CuS
| ≥-0.42
| ZnS
| ≥2.5
| MnS
| ≥7
| FeS
| ≥7
| (1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________________. (2)滤渣A的主要成分为________. (3)加入MnS的目的是除去________杂质. (4)碱性锌锰干电池中,MnO2参与的电极反应方程式为__________________________. (5)从废旧碱性锌锰干电池中可以回收利用的物质有________(写出两种). |
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