(12分)【化学——化学与技术】合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分。请回答下列问题:(1)右图是工业制硫酸的流程示意图:①设备A的名称为
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(12分)【化学——化学与技术】合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分。请回答下列问题:(1)右图是工业制硫酸的流程示意图:①设备A的名称为
题型:不详
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(12分)【化学——化学与技术】合成氨工业、硝酸工业、硫酸工业是化学工业的重要组成部分。请回答下列问题:
(1)右图是工业制硫酸的流程示意图:
①设备A的名称为
。
②试剂X为
。
③B设备中热交换器的作用是
。
(2)工业制硝酸时,酸吸收塔中的水吸收NO
2
是放热反应,为使NO
2
更好被吸收,可采取措施是
;工业上用Na
2
CO
3
溶液吸收NO
2
的化学方程式为
。
(3)工业合成氨的化学方程式为
,选择天然气做为合成氨原料气的优点是
。
答案
(1)①沸腾炉。②98.3%的硫酸。③充分利用能量,提高SO
2
的转化率。(2)低温、加压;
Na
2
CO
3
+2NO
2
NaNO
3
+NaNO
2
+CO
2
。(3)N
2
+3H
2
2NH
3
,原料价格低,能耗低,资源丰富,管道运输投资省,能耗低。
解析
试题分析:(1)①根据工业制硫酸的流程示意图判断,设备A的名称为沸腾炉。②为提高SO
3
的吸收率,吸收塔内试剂X为98.3%的硫酸。③接触室中热交换器的作用是充分利用能量,提高SO
2
的转化率。(2)工业制硝酸时,酸吸收塔中的水吸收NO
2
是3NO
2
+H
2
O====2HNO
3
+NO,该反应为放热反应,为使NO
2
更好被吸收,可采取措施是低温、加压;工业上用Na
2
CO
3
溶液吸收NO
2
生成硝酸钠、亚硝酸钠和二氧化碳,化学方程式为Na
2
CO
3
+2NO
2
NaNO
3
+NaNO
2
+CO
2
。(3)工业合成氨的化学方程式为N
2
+3H
2
2NH
3
,选择天然气做为合成氨原料气的优点是原料价格低,能耗低,资源丰富,管道运输投资省,能耗低。
举一反三
合成氨的流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是
,
;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
,
;
(2)设备A中含有电加热器,触媒和热交换器,设备A的名称是
,其中发生的化学反应方程式为
;
(3)设备B的名称是
,其中m和n是两个通水口,入水口是
(填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因是
;
(4)设备C的作用是
;
(5)在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过以下反应来实现:
CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g)
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化率超过90%,则起始物中的c(H
2
O):c(CO)不低于
。
题型:不详
难度:
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【化学与技术】
工业上制取硝酸铵的流程图如下,请回答下列问题:
(1)在上述工业制硝酸的生产中,B设备的名称是
,其中发生反应的化学方程式为
。
(2)此生产过程中,N
2
与H
2
合成NH
3
所用的催化剂是
。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨,2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程,示意图如下:
分别表示N
2
、H
2
、NH
3
。图⑤表示生成的NH
3
离开催化剂表面,图②和③的含义分别是
、
。
(3)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是
;在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是
。
(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,可用如下两种方法处理:
碱液吸收法:NO+NO
2
+2NaOH=2NaNO
2
+H
2
O
NH
3
还原法:8NH
3
+6NO
2
催化剂△ 7N
2
+12H
2
O(NO也有类似的反应)
以上两种方法中,符合绿色化学的是
。
(5)某化肥厂用NH
3
制备NH
4
NO
3
。已知:由NH
3
制NO的产率是96%、NO制HNO
3
的产率是92%,则制HNO
3
所用去的NH
3
的质量占总耗NH
3
质量(不考虑其它损耗)的
%。
(6)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,应注意的事项及理由是:
注意事项
理由
①
②
题型:不详
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【化学与技术】
钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链(如图所示),将大大提高资源的利用率,减少环境污染。
请回答下列问题:
(1)Fe的原子序数为26,其最外层电子数为2,请写出铁原子结构示意图____。
(2)写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式
。
(3)氯碱厂获得Cl
2
的离子方程式为
。
(4)由TiCl
4
→Ti反应后得到Mg、MgCl
2
、Ti的混合物,可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti,依据下表信息,需加热的温度略高于
℃即可。
(5)为了减少产业链生产时产生的工业三废对环境的威胁,当NaCl与FeTiO
3
的物质的量之比为
时,理论上Cl
2
的利用率最大。
题型:不详
难度:
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【化学与技术】
世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒,而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体,易溶于水、不稳定、呈黄绿色,在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释,同时要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO
2
的流程如下:请回答下列问题。
(1)ClO
2
中所有原子
(填“是”或“不是”)都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色,除去杂质气体可选用
。
A饱和食盐水 B碱石灰 C浓硫酸 D蒸馏水
(2)稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品,下列说法正确的是
。
A.二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理
B.应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期
C.稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围
D.在工作区和成品储藏室内,要有通风装置和监测及警报装置
(3)欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备,化学反应方程式为
,此法缺点主要是产率低、产品难以分离,还可能污染环境。
(4)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaClO
2
)反应制备,化学方程式是
,此法相比欧洲方法的优点是
。
(5)科学家最近又研究出了一种新的制备方法,利用硫酸酸化的草酸(H
2
C
2
O
4
)溶液还原氯酸钠,化学反应方程式为
,此法提高了生产及储存、运输的安全性,原因是
。
题型:不详
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【化学与技术】
下图是某企业设计的硫酸—磷肥—水泥联产、海水—淡水多用、盐—热—电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题:
(1)该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送,请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式:①
、②
、③
、④
、⑤
。
(2)沸腾炉发生反应的化学方程式
。磷肥厂的主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙),写出由磷矿石和硫酸反应制普钙得化学方程式
。
(3)用1吨硫铁矿(FeS
2
的质量分数为36%)接触法制硫酸,制硫酸的产率为65%,则最后能生产出质量分数为98%的硫酸
吨。
(4)热电厂的冷却水是
,该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有
(写出一种即可)。
(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。
,
(写出两点即可)。
题型:不详
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