(1)工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。(选填石灰石、粘土、石英、石膏)(2)漂白粉由氯气和石灰乳反应生成,其有效成分是
题型:不详难度:来源:
(1)工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。(选填石灰石、粘土、石英、石膏) (2)漂白粉由氯气和石灰乳反应生成,其有效成分是 。(填化学式) (3)测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法,其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中,其二是将合金粉末加入足量的 中,都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量。写出第二种方法的反应离子方程式 。 |
答案
(1) 石灰石; (2)Ca(ClO)2 (3) NaOH溶液 Si +2OH-+ H2O ="=" SiO32- +2H2↑ |
解析
试题分析:(1)工业上生产玻璃、水泥分别需要的原料是纯碱、石灰石和石英、石灰石和粘土,所以都要用到的原料是石灰石。 (2)漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物,其有效成分是次氯酸钙。 (3)铁能和酸反应生成氢气,但硅不能。硅可以溶于氢氧化钠溶液中,但铁不能。所以测定硅铁合金中硅的含量可以有两种方法,其一是将合金粉末加入足量的稀硫酸中,其二是将合金粉末加入足量的氢氧化钠溶液中,都可以通过收集生成气体并测定其体积数据而确定硅含量,其中第二种方法的反应离子方程式是Si +2OH-+ H2O ="=" SiO32- +2H2↑。 点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重学生解题方法的培养和指导。该题贴近高考,难易适中,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生的应试能力和答题效率。 |
举一反三
下列关于化工生产原理的叙述中,符合实际的是A.工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3 | B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢,用水吸收得到盐酸 | C.采用高压条件,增大合成氨反应的化学平衡常数,增大原料转化率 | D.用Na2CO3溶液浸泡水垢,实现CaSO4向CaCO3的转化 |
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关于工业制硫酸的说法不正确的是( )A.燃烧硫生成SO3 | B.SO3与水反应生成H2SO4 | C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂 | D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔 |
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)【化学—选修化学与技术】 工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸,同时 可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124213741-26385.jpg) 试回答: (1)写出方程式:反应Ⅰ___________________________________, (2)写出方程式:反应Ⅱ______________________________________。 (3)请根据下表和化学平衡知识,分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是 ____________________________________。 表Ⅰ:
压 强 / M Pa 转化率/% 温度/℃
| 0.1
| 0.5
| 1
| 10
| 400
| 99.2
| 99.6
| 99.7
| 99.9
| 500
| 93.5
| 96.9
| 97.8
| 99.3
| 600
| 73.7
| 85.8
| 89.5
| 96.4
| (4)检验滤液H中含有CO 的方法是___________________________________。 (5)氯化钙结晶水合物( )是目前常用的无机储热材料,选择的依据是___________ (填序号)。 a.熔点较低(29℃熔化) b.能导电 c.易溶于水 d.无毒 |
乙二酸(H2C2O4)是一种重要的化工产品,可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,其制备工艺流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200124/20200124213727-52159.png) 氧化时控制反应液温度为55~60℃,边搅拌边缓慢滴加浓HNO3、H2SO4混合液,可发生下列反应: C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO↑+6H2O ⑴检验氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的实验方案为 。 ⑵氧化时控制反应液温度为55~60℃的原因是 。 ⑶若水解时淀粉利用率为80%,氧化时葡萄糖的利用率为80%,结晶时有10%的乙二酸遗留在溶液中。则30 kg淀粉可生产乙二酸的质量为 。 ⑷生产中产生的NOx用氧气和水吸收后产生硝酸循环利用,若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)=2︰1,且NOx的吸收转化率为90%。计算:理论上,每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克。(写出计算过程) |
在硫酸的工业制法中,下列生产操作与说明的原因二者都正确的是A.硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎,这样易于向沸腾炉中投料 | B.炉气进入接触室之前需要净化、干燥,因为炉气中的杂质易与SO2反应 | C.SO2氧化为SO3时需使用催化剂,这样可提高SO2的转化率 | D.接触室的反应温度控制在400~500 ℃,因为在该温度范围内催化剂的活性较高 |
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