合成氨工业上采用循环操作的主要是因为A．加快反应速率B．能提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率

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合成氨工业上采用循环操作的主要是因为

A．加快反应速率	B．能提高NH₃的平衡浓度
C．降低NH₃的沸点	D．提高N₂和H₂的利用率

答案

解析

合成氨工业上采用循环操作的主要原因是为了提高N₂和H₂的利用率，答案选D。

举一反三

工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO₂)，充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：

已知：pH≥9.6时，Fe²⁺以Fe(OH)₂的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu²⁺以Cu(OH)₂的形式完全沉淀；常温时K_sp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺).c³(OH^－)=1.0×10^－³⁸。试回答：
(1)根据常温时Fe(OH)₃的K_sp计算，当溶液中的Fe³⁺完全沉淀(此时溶液中的Fe³⁺物质的量的浓度=10^－⁵mol/L)，溶液的pH=             。
(2)溶液D制取无水CuCl₂时，需在HCl气体中蒸干，原因是
                                                                        。
(3)粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，试剂x可以是          (填以下选项序号)。
A．KMnO₄溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O₃
若用H₂O₂溶液，则反应的离子方程式为                                   。
(4)溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是       (填以下选项序号)，原因是                                                              。
A．NaOH溶液    B．Cu(OH)₂固体    C．Cu₂(OH)₂CO₃固体    D．CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl₂(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是          。(N_A表示阿伏伽德罗常数)
A．粗CuO中Cu²⁺数目小于

B．粗CuO中CuO物质的量小于

mol
C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为

×100℅
D．粗CuO中关于CuO的量无法确定

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[化学一选修2:化学与技术](15分）已知：
①工业上用硫酸与

-锂辉矿(LiAlSi₂O₆和少量钙镁杂质)反应，生成Li₂SO₄、MgSO₄等，最终制备金属锂。
②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。用

-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下图：

请回答：
(1)沉淀Y的主要成分的化学式是____________。
(2)流程中使用了不同浓度的Na₂CO₃溶液，从物质溶解度大小的角度解释其使用的原因____________
(3 )操作1涉及的实验方法是__________________。
(4 )写出用铝粉还原法制取金属锂的化学反应方程式。________________________
(5) LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是__________________
(6) 目前电池通常使用金属锂的优点是__________________

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（15分）【化学---化学与技术】
某工业废水中含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是              。
（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为                        。
（3）含Cr³⁺废水需进一步处理，请你设计一个处理方案：
（4）反应③中，每消耗0.4 mol Cr₂O₇^2-转移2.4 mol e^-，该反应离子方程式为：         。
（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：   。

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（16分）纳米TiO₂具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能，在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景。工业上用钛铁精矿（FeTiO₃）提炼TiO₂的工艺流程如下：

（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式                     ，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为                             。
（2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为       ，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　　　　　。
（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是                     。
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是                                 。
（5）工业上将TiO₂和炭粉混合加热氯化生成的TiCl₄，然后在高温下用金属镁还原TiCl₄得到金属钛，写出TiO₂制备Ti的化学方程式：                          。

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（8分）【化学－化学与技术】
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；△H＝－92.44 kJ/mol；其部分工艺流程如下：

（1）合成氨所需要的原料气中，氮气取自          ，氢气来源于            。
（2）对原料气进行净化处理的目的是                    。
（3）设备A的名称是             ，设备B的名称是                   。
（4）在10～30Mpa时，工业合成氨选择400～500 ℃的温度进行反应，主要原因是      。
（5）据《科学》杂志报道，希腊化学家在常压下将氢气和用氢气稀释的氮气分另通入一个加热到570 ℃的电解池（如图）中，氢和氮在电极上合成了氨，且转化率达到了78％。
则阳极反应为                   ，阴极反应为                     。

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