(10分)烧结法制氧化铝生产过程如下:已知:①铝土矿主要成分为:Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。 ②高温烧结时,Al2O3、Fe2O3、TiO2都
题型:不详难度:来源:
(10分)烧结法制氧化铝生产过程如下:
已知:①铝土矿主要成分为:Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。 ②高温烧结时,Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。 请回答下列问题: (1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3,写出Na2Fe2O4水解化学反应方程式 ▲ 。 (2)浸出时再加入CaO的目的是 ▲ 。 (3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子反应方程式 ▲ 。 (4)滤液的主要成分是 ▲ (写化学式);滤液循环使用的优点 ▲ 。(任答一点) |
答案
(共10分)(1) Na2Fe2O4 + 4H2O ="=" 2NaOH + 2Fe(OH)3↓ (2分) (2)除去可能溶于水的硅酸盐,提高氧化铝纯度(2分) (3) AlO2- + CO2 + 2H2O ="=" Al(OH)3↓ + HCO3- (2分) (4) NaHCO3、Ca(HCO3)2(2分,各1分);减少工业废水排放或节约原料,降低成本(2分)(其它合理答案也给分) |
解析
略 |
举一反三
(12分)MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。 (一)制备:工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下:
已知:常温时部分硫化物难溶盐的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、 MnS--2.5×10-10,请回答下列问题: (1)生产中MnO2矿粉碎的目的是 ▲ 。 (2)除铁发生的离子反应方程式为 ▲ 。 (3)除重金属离子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L,则c(S2-)最大= ▲ mol/L。 (二):性质—热稳定性:MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水,在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是 ▲ (三)废水处理:工厂废水中主要污染为Mn2+和Cr6+,现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响,(1)取100mL废水于250 mL三角瓶中,调节pH值到规定值,分别加入不同量的废铁屑.得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时,废水中铁屑用量为 ▲ 时锰、铬去除率最好 (2)取100mL废水于250 mL三角瓶中,加入规定量的铁粉,调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时,废水pH= ▲ 时锰、铬去除率最好 |
(10分)过硼酸钠是一种优良的漂白剂,被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中。以硼砂(主要成为Na2B4O7)为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下:
(1)由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为 ▲ ; (2)沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质,为了分离出氢氧化镁,在沉淀中加过量的酸,过滤得到含Mg2+的滤液,再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁。若加碱前溶液中c(Mg2+)=0.056 mol•L-1,那么需调节溶液的pH= ▲ 时,才开始出现沉淀。[已知25℃下Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12] (3)已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为:n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水,测得纯品质量随温度的变化如图所示,则T3时所得晶体的化学式为___▲___。(书写简单计算过程)
(4)若反应温度控制不当,所得的过硼酸钠晶体中将混有NaBO2 ,则产品中钠的质量分数 ▲ (填 “升高”、“降低”或“不变”)。 |
下列关于工业生产的叙述中,错误的是A.吸收塔中SO3从下而上,剩余气体从上部出来放空 | B.目前合成氨,没有采用更高温度、更大压强是从设备和动力要求方面考虑的 | C.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 | D.生产硫酸时,接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体 |
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下列有关工业生产的叙述正确的是A.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率 | B.联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠。 | C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 | D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室 |
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工业上采用硫化钠-石灰铁盐法处理高砷废水(砷的主要存在形式为H3AsO3)取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下:
已知:①亚砷酸(H3AsO3)还原性较强,易被氧化为砷酸(H3AsO4) ②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐[如Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)] 请回答以下问题: (1)废气的主要成分为 ,通过与石灰发生 反应(填基本反应类型)被吸收。 (2)写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式: 。 (3)滤液A中,除了有Na2SO4、H2SO4以外,还有溶质 。 (4)二级沉砷过程中使用双氧水的目的有 。 A.将三价砷氧化为五价砷,以提高除砷效果 B.将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀,以加速悬浮物的沉降 C.作绿色氧化剂,不引进新的杂质 (5)过滤操作常用的玻璃仪器有: (6)滤渣B的主要成分有 (写两种,用化学式表示)。 |
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