(10分)实验室为了制得少量漂白粉,常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气,再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应[2Cl2+2Ca(OH)2Ca(
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(10分)实验室为了制得少量漂白粉,常用浓盐酸与二氧化锰先制取氯气,再用氯气与消石灰反应。已知氯气与氢氧化钙制漂白粉是放热反应[2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(反应放热)],温度稍高即会发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有甲、乙、丙三套装置(U形管中放有玻璃纤维,可使气体顺利通过)。
(1)请对三套装置的优缺点进行评价,并将选项序号填于下表内。a.容易引起环境污染 b.可防止环境污染 c.可防止副反应发生 d.易发生副反应 e.易控制反应速率 f.不易控制反应速率 (2)请从甲、乙、丙三套装置中,选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G)组装一套你认为更完整的实验装置,则连接顺序为(按气流从左到右方向) 。 (3)在你所设计的装置及以上甲、乙、丙装置中,是否还缺少其他必要的装置,说明原因: 。 |
答案
(1)略 (2)F→B→E (3)F和B之间缺少除Cl2中HCl气体的装置,因浓盐酸挥发出的HCl能够与消石灰反应 |
解析
略 |
举一反三
危险化学品的包装标签上要印有警示性标志。下列物质选用“腐蚀品”标志的是( ) |
下列有关化工生产的说法正确的是A.将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 | B.电解饱和食盐水溶液制取金属钠 | C.SO2氧化为SO3时需要使用催化剂,这样可以提高SO2的转化率 | D.用98.3%的浓H2SO4吸收SO3,目的是防止形成酸雾,使SO3吸收完全 |
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(12分)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到,H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。我国合成氨工业目前的生产条件为:催化剂-铁触媒,温度-400~500℃,压强-30~50MPa。 回答下列问题: (1)合成氨工业中原料气压缩到30~50MPa的原因是 。从平衡移动原理分析,低温有利于原料气的转化,实际生产中采用400~500℃的高温,原因之一是考虑到催化剂的催化活性,原因之二是 。 (2)500℃、50MPa时,在容积为VL的容器中加入n mol N2、3n mol H2,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时N2的转化率为x。则K和x的关系满足K= 。 (3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。部 分物质的燃烧热数据如下表:
物 质
| 燃烧热(kJ·mol-1)
| H2(g)
| -285.8
| CO(g)
| -283.0
| CH4(g)
| -890.3
| 已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O(g)在高温下反应的热化学方程式 。 (4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N2、H2为电极反应物,以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。 |
海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水的几项综合利用示意图。 根据示意图回答下列问题: (1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,精制时所用试剂为盐 酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液,加入试剂的顺序是 、 、 、 。 (2)电解饱和食盐水的总反应的化学方程式为 。 (3)工业上MgCl2·6H2O晶体在 气氛中加热脱水,通入此种气体的作用是 。 |
下列有关化学与生活的说法不正确的是A.采用原煤脱硫技术,可减少燃煤产生的SO2
| B.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防腐剂 | C.水晶既不溶于水也不溶于任何酸 | D.水泥、玻璃都是硅酸盐制品 |
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