酸雨是如何形成的?为什么冬天雨水的酸性通常较高?
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酸雨是如何形成的?为什么冬天雨水的酸性通常较高? |
答案
二氧化硫与氧气生成亚硫酸,亚硫酸在催化剂的作用下生成硫酸 二氧化氮与水反应生成硝酸 气体的溶解度随温度的下降而上升,冬天有较多二氧化硫,二氧化氮溶于雨水;冬天对能量的需求较大,发电厂会燃烧更多的燃料。 |
解析
PH小于5.6的雨水是酸雨,酸雨中主要是硫、氮的氧化物形成的,1、二氧化硫与氧气生成亚硫酸,亚硫酸在催化剂的作用下生成硫酸;2、二氧化氮与水反应生成硝酸 冬天,天气很冷,对能量的需求较大,发电厂会燃烧更多的燃料,有较多二氧化硫,二氧化氮生成,所以,冬天雨水的酸性通常较高。 |
举一反三
请结合乌鲁木齐的实际情况,谈谈几种典型大气污染现象的来源、污染现象及治理方案。 |
人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。下列不符合这一主题的是A.减少一次性用品的使用 | B.利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化 | C.避开公共交通的拥挤,倡导自驾出行 | D.海水和淡水交汇处安装半透膜,利用水中电解质浓度的差异进行发电 |
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“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。CO2气体在大气层中具有吸热和隔热的功能,是主要的温室气体。 (1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的是 (填字母编号)。 a.采用节能技术,减少化石燃料的用量 b.鼓励乘坐公交车出行,倡导“低碳”生活 c.利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 · (2)CH4是另一种主要的温室气体,l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出55.64 kJ的热量,甲烷的燃烧热是 。 (3)酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的。通过SO2和Br2、H2O的定量反应在电解池中产生的电流变化,可以准确测定空气中SO2的含量。该反应的化学方程式为 ,反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 。 (4)某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为 ; 第二阶段的反应原理是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其生产设备的名称为 ;在生产过程中某一时刻取样分析:SO2、O2、SO3的浓度分别为 2mol·L-1、2mol·L-1、3mol·L-1,当反应达到平衡时,可能存在的数据是 (填字母编号) a. SO2为5mol·L-1,O2为3.5mol·L-1 b. SO2为3mol·L-1 c.SO2、SO3均为2.5mol·L-1 d.SO3为5mol·L-1 |
硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究性学习小组为了测定空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)中二氧化硫的体积分数设计了如下实验方案,下图是他们在测定中使用的部分装置图。 (1)在方框中画出所缺实验装置并标明所用试剂。(2)当装置中出现_________现象时,应立即停止通气体,若此时没有及时停止通气。则测得的SO2的体积分数 (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响” ,下同),若通入气体的速率过快,则测定的SO2的体积分数 。 (3)你认为反应管内碘的淀粉溶液可以用下列 __(填代号)代替。A.氢氧化钠溶液 | B.高锰酸钾溶液 | C.品红 | D.淀粉碘化钾溶液 | (4)研究小组经过讨论发现此方案的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作错误),你认为该缺陷是 。 (5)研究小组决定改用另一方案:取标准状态下的空气VL(内含N2、O2、CO2、SO2等),缓慢通过足量溴水,在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后,过滤,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为mg。则SO2的体积分数为 。 |
环境污染已成为人类社会面临的重大威胁,下列对应关系不正确的是
| 环境问题
| 造成环境问题的主要物质
| A
| 酸雨
| 二氧化硫
| B
| 温室效应
| 二氧化碳
| C
| 白色污染
| 二氧化硅
| D
| 光化学烟雾
| 二氧化氮
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