过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。(1)写出H2O2的电子式______________________。(2)你认为

过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。(1)写出H2O2的电子式______________________。(2)你认为

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过氧化氢(H2O2)俗称双氧水,近年来倍受人们的青睐,被称为“绿色氧化剂”。
(1)写出H2O2的电子式______________________。
(2)你认为H2O2被称为“绿色氧化剂”的主要原因是:_______________________________。
(3)将Cu放入稀硫酸中不发生反应,但再加入H2O2后,则Cu被溶解。写出离子反应方程式_______________________________________________________。
答案
(1)
(2)过氧化氢作氧化剂,还原产物是水,对环境不造成污染
(3)Cu+H2O2+2H+====Cu2++2H2O
解析
此题考查过氧化氢的氧化性,写方程式时注意它的还原产物是水。
举一反三
有氰化物的废水危害极大,能毒***各种鱼类和水生物。CN-浓度在0.01—0.04 mg·L-1时就有强烈的毒***作用,处理含有氰化物的工业废水的方法之一是:使CN-被氧化转变为低毒的CNO-(其毒性仅为氰化物的千分之一),一般转化为氰酸盐(如NaCNO)。氧化剂常用次氯酸盐,同时还可降解产生无毒气体。近期研究表明,在光的作用下,在某些悬浮小粒表面和溶液界面可发生明显的氧化还原反应,很快降解毒性,如在二氧化钛(TiO2)表面上可以降解氰化物等有毒物。
(1)二氧化钛在上述反应中的作用是______________________________________________。
(2)如果用NaClO处理含NaCl的废液,则可能生成另外两种盐(毒性降解),试写出此反应的化学方程式:_____________________________________________。(其中N均为-3价)
此反应中被氧化的元素是___________________________。
(3)氰酸盐再与次氯酸盐作用降解产生的无毒气体有哪些?
______________________________________________________________________________。
写出可能发生的离子方程式______________________________________________________。
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美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的“地球的能量资源”一文中提供了如下数据:
到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路
直接辐射
52 000×109 kJ·s-1
以热能方式离开地球
81 000×109 kJ·s-1
水循环
40 000×109 kJ·s-1
大气流动
370×109 kJ·s-1
光合作用
40×109 kJ·s-1
请选用以上数据计算:
(1)地球对太阳能的利用率约为_____________。
(2)通过光合作用,每年有__________kJ的太阳能转化为化学能(每年以365天计)。
(3)已知CO2是温室气体,绿色植物的光合作用能减少大气中CO2的量。若每年通过光合作用(6CO2+6H2OC6H12O6+6O2)为我们生存的地球除去CO2的质量为x。试根据能量关系列出x的计算式(列式中缺少的数据用符号表示)。
其中所缺的数据的化学含义是
_____________________________________________________。
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(18分)试根据下述材料完成问题:
材料一:酸雨是英国化学家R.A.Smith 1872年最先提出的,一般是指pH小于5.6的雨、雪、雾等大气降水,是大气污染的表现。酸雨被称作“空中死神”。据某市区1998年环境状况公报载,市区酸雨频率为41.3%,比上年上升了5.5个百分点。降水的年平均pH为4.87,降水酸性污染较严重,表现为煤烟型污染特征。
材料二:①某地一场较大范围的酸雨使植物叶面遭到腐蚀,产生大量斑点而坏死,导致西瓜大面积绝产,损失惨重。②酸雨使植物阳离子从叶面析出,使钙、镁、铁等离子迅速从土壤中损失,土壤营养状况降低,还使光合作用受到抑制,影响植物的生长。③铝对生物来说是有害元素,在土壤中以氧化铝形式存在,pH=5.6时几乎不溶解。当pH为4.6时,铝的溶解度增加100倍,并转化成硫酸铝,造成树木死亡。四川某林场,华山松死亡率达96%,就是酸雨使土壤中硫酸铝浓度增高,危及华山松。
材料三:我国农业生产因遭受酸雨造成的损失每年高达15亿元。为了有效控制酸雨,国务院已经批准了《酸雨控制区和二氧化硫控制区划分方案》等规定。
某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作水样进行测定,随时间的推移,多次测定该样品的pH,得到如下数据:
时间/h
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
(1)     问题:①雨水样品放置时pH变化的主要原因(用化学方程式表示)_____________________;由此可以得出酸雨的形成过程可能是
(2)     ______________________________________________。
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将_________________ (填“增大”“减小”或“不变”),原因是__________________________________;二氧化硫表现_____________性。
(2)列举酸雨给人类造成的危害。
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是
__________________________________。
①少用煤作燃料  ②把工厂的烟囱造高  ③燃料脱硫  ④在已酸化的土壤中加石灰  ⑤开发新能源
A.①③             B.②③④⑤            C.①③⑤             D.①③④⑤
(4)为了减少煤燃烧时向大气排放的二氧化硫,不同的地方往往采取不同的“固硫”方法。
①火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体,并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O),则有关反应的化学方程式_____________________,
__________________,___________________。
②硫酸工业常用浓氨水来吸收二氧化硫,则有关的化学方程式为_____________________。
③有些工业采取将生石灰和含硫煤混合使用。请写出燃烧时有关“固硫”反应的化学方程式。
④国际上最新采用“饱和亚硫酸钠溶液吸收SO2法”。请写出有关反应的化学方程式。
⑤请比较以上四种“固硫”方法的优缺点。
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A.以水性涂料代替油性涂料
B.以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
C.试验后的有毒有害物质应分类收集,统一处理
D.在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气

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已知氢氧化钙和碳酸钙在水中分别存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH,CaCO3(s)Ca2++CO。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。为了除去有害气体SO2并变废为宝,常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏。
(1)写出上述两个反应的化学方程式:
①SO2与CaCO3悬浊液反应:________________________________________;
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应:____________________________________。
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由。
(3)在英国进行的一项研究结果表明:高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在二十世纪的60~70年代的10年间,由发电厂排放的SO2增加了35%,但由于建造高烟囱的结果,地表面SO2浓度却降低了30%之多。
请你从全球环境保护的角度,分析这种方法是否可取?简述理由。
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